分析 綠礬溶解于稀硫酸后加入草酸得到草酸亞鐵晶體,過濾得到沉淀加入K2Cr2O4、H2O2、H2C2O4,反應(yīng)后得到三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體(K3[Fe(C2O4)3]•3H2O),
(1)根據(jù)溶液來得到晶體來分析實驗操作,將混合液來制備綠礬時應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶,將析出的固體過濾、洗滌、干燥;
(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器;
(3)根據(jù)鋅粉能與Fe3+反應(yīng),加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+;
(4)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和書寫離子方程式的要求來分析;
(5)若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足,則會有部分草酸根未被氧化,在步驟3中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大,從而計算出的鐵的量增多;
(6)根據(jù)氣體的密度為求出其摩爾質(zhì)量,然后根據(jù)摩爾質(zhì)量和質(zhì)量守恒來判斷成分;依據(jù)信息:固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3,結(jié)合電子得失守恒,可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在;最后寫出方程式.
解答 解:(1)將混合液來制備綠礬時應(yīng)先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結(jié)晶,將析出的固體過濾、洗滌、干燥,即可得到綠礬,故答選:bcae;
(2)配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:250ml容量瓶;洗滌;
(3)加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+,故答案為:將Fe3+全部還原成Fe2+;
(4)MnO4-能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+,在步驟3中發(fā)生的離子反應(yīng)為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O,
故答案為:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;
(5)若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足,則會有部分草酸根未被氧化,在步驟3中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大,從而計算出的鐵的量增多,含量偏高,
故答案為:偏高;
(6)氣體密度為1.647g/L,其摩爾質(zhì)量為1.647g/L×22.4L/mol=36.9g/mol,所以氣體為CO和C02,兩者的物質(zhì)的量之比$\frac{44-36.9}{36.9-28}$=$\frac{4}{5}$,固體產(chǎn)物中,鐵元素不可能以三價形式存在,而鹽只有K2CO3,結(jié)合電子得失守恒,可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質(zhì)的形式存在,故方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2,
故答案為:2K3[Fe(C2O4)3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2.
點評 本題主要考查溶液的配制、滴定和結(jié)晶等操作,注意基礎(chǔ)實驗知識的積累,把握實驗步驟、原理和注意事項等問題,掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe | |
B. | 電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 | |
C. | 電池充電時,陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O | |
D. | 電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時,鐵均作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+ | |
B. | SO2氣體通入Fe2(SO4)3溶液中:SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42- | |
C. | 用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O2↑+4H+ | |
D. | 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀:Al3++Ba2++SO42-+3OH-═BaSO4↓+Al(OH)3↓ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 將甲升溫,可使甲和乙中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到相同 | |
B. | x=2,且M、N中僅有一種為氣態(tài) | |
C. | 曲線II為甲中R的物質(zhì)的量一時間圖象 | |
D. | 其他條件不變時,向乙中再加入1mol M、1molN,達(dá)到新平衡時,則有1.0mol<n(R)<1.2 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | x可能等于1也可能等于2 | |
B. | 向平衡后的乙容器中充入氮氣可使c(A)增大 | |
C. | 將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同 | |
D. | 溫度不變,向甲容器中再充入2mol A、2mol B,平衡時甲容器中c(A)=1.0mol•L-1 |
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