【題目】20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應(yīng),生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酸溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1,則該溶液的物質(zhì)的量濃度
A. 一定等于0.1 mol·L-1 B. 一定大于0.1 mol·L-1
C. 一定小于0.1 mol·L-1 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成1molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中,所得溶液的密度為ρ g/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中正確的是( )
A.c=
B.ω=
C.ω=
D.ρ=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:
TiO2TiCl4Ti
已知:① Cs+O2g=CO2g; H=3935 kJ·mol1
② 2COg+O2g=2CO2g; H=566 kJ·mol1
③ TiO2s+2Cl2g=TiCl4s+O2g; H=+141 kJ·mol1
則TiO2s+2Cl2g+2Cs=TiCl4s+2COg的H= 。
(2)已知:①Zn(s)+1/2 O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3 kJ/mol
②Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s);ΔH=-317.3 kJ/mol
則1 mol Ag(s)和足量O2(g)完全反應(yīng)生成Ag2O(s)時(shí),放出的熱量為 kJ。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中的少量HCl氣體,其反應(yīng)的離子方程式為 ;也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是 (用離子方程表示)。
(2)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,請(qǐng)完成下列問題:
①寫出反應(yīng)的離子方程式_______________________。
②下列三種情況下,離子方程式與相同的是______________(填序號(hào))。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液顯中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量
③若緩緩加入稀硫酸直至過量,整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖1中的 (填序號(hào))曲線表示。
圖1 圖2
④若有一表面光滑的塑料小球懸浮于Ba(OH)2溶液中央,如圖2所示。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反應(yīng)。在此實(shí)驗(yàn)過程中,小球?qū)?/span> 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3,在Y的原子序數(shù)為m時(shí),X的原子序數(shù)為:①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6.其中正確的組合是
A.①②④ B.①②③④⑤ C.①②③⑤ D.①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D中均含有短周期元素X, B是一種常見的單質(zhì),它們有如圖5所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物與反應(yīng)條件已略去),下列說法正確的是
A.X元素可能是金屬,也可能是非金屬
B.反應(yīng)①、②、③均為氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)②、③為可逆反應(yīng)
D.若B為金屬單質(zhì),反應(yīng)①的“一定條件”為電解時(shí),通常加入冰晶石作為助溶劑
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