【題目】兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY3,在Y的原子序數(shù)為m時,X的原子序數(shù)為:①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6.其中正確的組合是
A.①②④ B.①②③④⑤ C.①②③⑤ D.①②⑤
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【題目】下列關于能量轉換的認識中不正確的是
A.原電池工作時化學能全部轉化為電能
B.工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁,電能轉化成化學能
C.鎂在空氣中燃燒時化學能不只轉變成熱能
D.綠色植物光合作用過程中太陽能轉變成化學能
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【題目】20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)恰好完全反應,生成8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
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【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度,則下列說法正確的是( )
A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
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【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用
(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1,ΔS=+133.7 J·mol-1·K-1,
該反應在低溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進行。
(2)利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應
TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)△H﹥0 (I)
反應(I)的平衡常數(shù)表達式K= ,若K=1,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉化率為
(3)已知在400 ℃時,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。
①在400 ℃時,2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K′=___________(填數(shù)值)。
②400 ℃時,在0.5 L的反應容器中進行合成氨反應,一段時間后,測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol,則此時反應v(N2)正___________(填“>”“<”“=”或“不確定”)v(N2)逆。
(4) 離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時,可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品接電源的___________極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應,陰極電極反應式為________________。為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉移6 mol電子時,所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
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【題目】金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應金屬時采用電解法的是
a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應 2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2 H2O,該反應的還原劑是 ,當1mol O2發(fā)生反應時,還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。
(3)如圖為電解精煉銀的示意圖, (填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應式為
(4)氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖,圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。
完成下列填空:
寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。
離子交換膜的作用為: 、 。
精制飽和食鹽水從圖中 位置補充,氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. Na與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發(fā)進行
B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率
C. 增大壓強會加快化學反應速率,其原因是增加了活化分子的百分率
D. 強電解質(zhì)溶液導電能力一定很強,弱電解質(zhì)溶液導電能力一定很弱
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【題目】某經(jīng)濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)電解飽和食鹽水的離子方程式 。若用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水,當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)時,所得溶液的pH為 (假設反應前后溶液體積不變)。
(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學方程式: 。
(3)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中,此時反應將 (填字母編號)
A.向正反應方向進行 B.向逆反應方向進行 C.處于平衡狀態(tài)
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇,至少需額外補充H2 t。
(4)用甲醇-空氣堿性(KOH)燃料電池作電源電解精煉粗銅(含鐵、鋅等雜質(zhì),如圖),在接通電路一段時間后純Cu質(zhì)量增加6.4 g。
請寫出電解精煉過程中雜質(zhì)參加的一個電極反應: 。
②燃料電池正極消耗氧氣的體積是 (標準狀況)。
(5)氫氣是合成氨氣的重要原料。
已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -908 kJ·mol-l
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式: 。
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【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料,MnO2的制取和在生產(chǎn)生活中的應用流程如圖16所示:
(1)步驟I中需要對富集后的礦石進行粉碎處理,其目的是__________________。
(2)步驟II中消耗0.5molMn2+時,用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL,該反應離子方程式為___________________。
(3)步驟III反應②是工業(yè)冶煉金屬錳的原理,化學方程式為_____________________。欲從反應③充全反應后的殘渣中回收二氧化錳(難溶于水),其操作步驟是_________、烘干。
(4)已知溶液B的溶質(zhì)之一(X)可循環(huán)用于步驟II中的生產(chǎn),試寫出A與熱NaOH濃溶液反應生成X的化學方程式:_______________________。
(5)電解步驟I所得溶液也可得到MnO2,寫出陽極Mn2+生成MnO2的電極反應式:__________________,陰極生成的氣體產(chǎn)物是_____________。
(6)海底富集多種礦物結核,錳結核是其中的一種。一種質(zhì)量比約為m(Mn) ∶m(Fe)=55∶448的合金 鋼(其他元素略),具有抗御激烈沖擊和磨損的能力,可作航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比(按物質(zhì)的量之比)約為 _________________。
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