（8分）（1）（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A: 10mL 0.1mol·L-1 HCl和試管B: 10mL 0.1mol·L-1醋酸中：

開始時，反應速率Ａ    Ｂ（填＞，＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ    Ｂ。

（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A（ 鹽酸）和試管（B） 醋酸中：

開始時，反應速率Ａ    Ｂ（填＞、＝或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H２的體積Ａ    Ｂ。

（8分）（1）Ａ  >  Ｂ   Ａ  =  Ｂ（2）Ａ =  Ｂ，  Ａ <  Ｂ(各2分)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：開始時，反應速率A
＞
＞
B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A
=
=
B．
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開始時，反應速率A
=
=
B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A
＜
＜
B．

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科目：高中化學 來源： 題型：

回答下列問題：
（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol?L-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol?L-1醋酸中：開始時，反應速率A
＞
＞
B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A
=
=
B．
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開始時，反應速率A
=
=
B（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H2的體積A
＞
＞
B．
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈
堿性
堿性
（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
酸性
酸性
，
（5）氯化鋁水溶液呈
酸性
酸性
性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
．
（6）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【3分】對于1 mol·L-1的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時的體積變化)（    ）

A.將標準狀況下22.4 L氨氣溶于水配成1 L 溶液，即可得到1 mol·L-1的氨水

B.1 mol·L-1的氨水的質(zhì)量分數(shù)小于1.7%

C.1 mol·L-1的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol·L-1

D.將1 mol·L-1的氨水與3 mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省等四校高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

醋酸和鹽酸是中學化學中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。

（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______｡

a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液

c．加水稀釋至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液

（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)

（3）某同學用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；

②a＝                 mL。

（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。

（5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和

pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

 

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