醋酸和鹽酸是中學(xué)化學(xué)中常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。
(1)常溫下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______。
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“>”、“<”或“=”)
(3)某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L CH3COOH,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關(guān)問題:
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”);
②a= mL。
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
(5)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw = 3.80×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。
(1)(10-5-10-9)mol/L(1分) bcf(1分)
(2)<(1分) =(1分)
(3)① 圖2 (1分) ②20.00(1分)
(4)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)= c(OH-)(1分)
(5)2.05×10-11(1分)
【解析】
試題分析:(1) pH =5的醋酸溶液中,氫離子的總的濃度為:10-5mol/L,但是由醋本身電離產(chǎn)生的氫離子濃度為總濃度與水所電離的氫離子濃度之差:(10-5-10-9)mol/L
(2) 等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液,醋酸所提供的氫離子的物質(zhì)的量比鹽酸的多。則生成氫氣的體積:V(鹽酸)<V(醋酸)。又因?yàn)槎叩钠鹗細(xì)潆x子濃度,所以反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸=v(醋酸)。(3)濃度相等的鹽酸和醋酸其PH值不等,可知NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是圖2。a點(diǎn)是剛好酸堿反應(yīng)時(shí)的值,所以為20.00ml。(4)醋酸鈉溶液顯弱堿性,所以加入鹽酸使其呈中性時(shí)的量就較小。因此有:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)= c(OH-)
(5) 將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合,溶液顯堿性,所以應(yīng)該先求此時(shí)溶液中的氫氧根離子的濃度,(假設(shè)二者各自的體積為V)
又因?yàn)樵?0℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw = 3.80×10-13,所以混合溶液中:
考點(diǎn):電離平衡的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始滴定管讀數(shù) | 終點(diǎn)滴定管讀數(shù) |
1 | 0.00mL | 24.02mL |
2 | 0.50mL | 24.46mL |
3 | 2.50mL | 25.02mL |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
濃硫酸 |
△ |
濃硫酸 |
△ |
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(1)常溫下,在 pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=____________(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2) 將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)_________V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“>”、“<”或“=”)
(3)某同學(xué)用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/LHCl和20.00mL0.1000mol/L
CH3COOH,得到如圖所示兩條滴定曲線,請完成有關(guān)問題:
①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是 (填“圖1”或“圖2”);
②a= mL。
(4) 常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開______________________________。
(5)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw = 3.80×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。
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