下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）
�、俾然c溶液　②氯化銨固體�、坫~　④石墨�、萑廴贜aOH �、摞}酸�、咭宜�
⑧NH3·H2O　   ⑨三氧化硫
A．①②⑥⑧B．②⑤⑦⑧C．②⑤⑥⑦D．②④⑤⑨
B
水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．①氯化鈉溶液，⑥鹽酸是混合物，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；③銅　④石墨都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑨三氧化硫，三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非電解質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)認(rèn)真運(yùn)算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計(jì)算器）
（1）恒溫下，向pH ＝ 6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH ＝        
（2）常溫下，pH ＝ 5的稀H2SO4溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中的比值為  
（3）25℃，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液③pH＝10的K2S溶液④pH＝5的NH4NO3溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為                  
（4）當(dāng)NH3·H2O和鹽酸混合恰好中和成c mol/L的NH4Cl稀溶液，試用c、c(H＋)及氨水的Kb值、水的Kw值表示該溶液中的平衡濃度，c()平＝                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的有   （   ）
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-
B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4
C．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中：H+、Cl—、NO—3、K+
D．由水電離出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的 pH如下表：

下列判斷正確的是                           （   ）
A．a(chǎn)>9
B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH-)=10-5mol·L-1
C．c1=0.2
D．丁組混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個(gè)離子方程式來(lái)表示的是B
A．FeBr2與Cl2B．Ba(OH)2與H2SO4
C．HCl與Na2CO3D．Ca(HCO3)2與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中能大量共存的離子組是（   ）
A．OH-，NO3-，Ba2+，Cl-
B．H+，Ba2+，Mg2+，NO3-
C．H+，Cu2+，Al3+，SO42-
D．Na+，K+，MnO4-，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是
A．c(CH3COO-)< c (K＋)
B．c(H＋) = c(OH-)< c(K＋)< c(CH3COO -)
C．V總> 20mL
D．V總 < 20mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問(wèn)題（假定以下都是室溫時(shí)的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a．
①試說(shuō)明HnB的酸性強(qiáng)弱_______________________________________．
②當(dāng)a＝10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）________________．
③當(dāng)a＝10、n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?br />_______________________________________________________．
c（OH－）－c（HB）＝________．
④當(dāng)n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為__________（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝__________________________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)某二元弱酸(簡(jiǎn)寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級(jí)和二級(jí)電離： H2AH＋＋HA－，  HA－H＋＋A2 －已知相同濃度時(shí)的電離度α(H2A)＞α(HA－)，設(shè)有下列四種溶液：
A. 0.01 mol·L－1的H2A溶液
B. 0.01 mol·L－1的NaHA溶液  
C.0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液,據(jù)此，填寫下列空白(填代號(hào))：
(1)c(H＋)最大的是                ,最小的是                    。 
(2)c(H2A)最大的是                ,最小的是                    。
(3)c(A2－)最大的是                ,最小的是                      。

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