（9分）分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a．
①試說明HnB的酸性強(qiáng)弱_______________________________________．
②當(dāng)a＝10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）________________．
③當(dāng)a＝10、n＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為
_______________________________________________________．
c（OH－）－c（HB）＝________．
④當(dāng)n＝1、c＝0．1、溶液中c（HB）∶c（B－）＝1∶99時，A溶液的pH為__________（保留整數(shù)值）．
（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對分子質(zhì)量為M，測得其飽和溶液的密度為ρ g/cm3，Xm＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝__________________________，該溫度下XnYm的溶解度S＝____________．
（1）①當(dāng)a＝7時，HnB為強(qiáng)酸，當(dāng)a>7時HnB為弱酸
②Bn－＋H2O HB（n－1）－＋OH－
③c（Na＋）>c（B－）>c（OH－）>c（H＋）　10－10 mol/L
④11
（2）（m/n）m·cm＋n　
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中有一種是堿，兩種是鹽，溶于水后電離產(chǎn)生的離子如下表所示：
陽離子
Na＋     H＋      Ba2＋ 
陰離子
OH－    CO32－    SO42－  
為鑒別它們，分別完成一些實驗。請根據(jù)實驗的結(jié)果回答下列問題：
（1）A溶液與B溶液反應(yīng)可生成氣體X。根據(jù)上述六種離子之間的可能反應(yīng)判斷X的化學(xué)式為_______，A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
（2）氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀D，沉淀D可與B溶液反應(yīng)。則C的化學(xué)式為_____________，B溶于水后的電離方程式為__________________________________
（3）B溶液與C溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液與C溶液反應(yīng)至中性的離子方程式為_______________________________________________________ 。 
（4）D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為bL，則求算E在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）
�、俾然c溶液�、诼然@固體�、坫~�、苁、萑廴贜aOH �、摞}酸�、咭宜�
⑧NH3·H2O　   ⑨三氧化硫
A．①②⑥⑧B．②⑤⑦⑧C．②⑤⑥⑦D．②④⑤⑨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(13分) 現(xiàn)有常溫時濃度相同的五種電解質(zhì)溶液：
①CH3COOH  ②Na2CO       ③HNO3    ④CHCOONa       ⑤NaOH         
(1)五種溶質(zhì)中是弱電解質(zhì)的是______(填編號)，若常溫時該弱電解質(zhì)電離常數(shù)為K，1mol/L的該溶液中c(H+)約為__________mol/L（用K表示）
(2)④溶液中離子與分子共______種（包括水分子）。
(3)這五種溶液的pH由小到大的順序是______________________________（填編號）。
(4)將 CHCOONa溶液稀釋100倍時，其pH變化如圖中_______曲線（填字母）.

(5)上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液，有氣泡產(chǎn)生的是            （填編號），寫出能產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象的離子方程式：                                           .

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是     （   ）
A．用pH試紙測定氯水的pH
B．過濾時為了加快過濾速度，可以用玻璃棒小心攪拌
C．選擇合適的試劑，用右圖所示裝置可分別制取少量CO2和O2
D．室溫下向苯和苯酚的混合溶液中加入濃溴水，充分反應(yīng)后過濾，可除去苯中少量苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知某待測液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3－、SO42-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該瓶溶液中一定含有     離子，一定沒有     離子，可能有     離子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na＋)＝c(NO3－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是
A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、S042-、Fe3+
B．由水電離的c(H+)=10-12 mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、N03-
C．在pH=12的溶液中：NH4+、K+、N03-、Cl-
D．在強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、N03-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(     )
A．Al3＋、NO、OH－、Cl－B．H＋、Ba2＋、Ag＋、Cl－
C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NOD．Ca2＋、H＋、Cl－、CO

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