【題目】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．氨堿法制堿 B．海帶提碘 C．氯堿工業(yè) D．海水提溴

【答案】A

【解析】

試題分析：A．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，A項正確；B．海帶提碘是將KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項錯誤；答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列排列順序不正確的是（）

A. 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr B. 堿性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C. 元素金屬性：Na＞Mg＞Al D. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A．Si與SiO2在常溫下都可與NaOH溶液反應(yīng)

B．C與SiO2之間可以反應(yīng)制備Si，同時得到CO

C．Si與SiO2都可以與氫氟酸反應(yīng)

D．Si→SiO2→H2SiO3可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗方案能達到相應(yīng)實驗目的的是（ ）

選項

實驗目的

方案

A

除去乙酸乙酯中的乙酸

用NaOH溶液洗滌，分液，然后干燥

B

除去葡萄糖溶液中的乙醇

用KMnO4氧化，再蒸餾

C

檢驗食鹽中是否添加KIO3

食鹽溶解，然后加入淀粉溶液

D

測定醋酸溶液濃度

酚酞作指示劑，用標準NaOH溶液滴定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年冬天，多個地區(qū)持續(xù)發(fā)生大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測進入公眾視野。“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中錯誤的是 （ ）

A．PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)

B．PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體

C．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KC1和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A. X中一定不存在FeO B. 不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C. Z溶液中一定含有KC1、K2CO3 D. Y中不一定存在MnO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是

A．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣

B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在乙烯、乙醛（C2H4O）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（）

A. 16% B. 37% C. 48% D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同時收集到2240mLNO氣體(標準狀況)。下列說法中不正確的是（ ）（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

A.上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為5:1

B.若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為32g

C.Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D.若混合物中含0.1molCu，使其與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

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