【題目】向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使其完全溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列說法中不正確的是（ ）（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

A.上述體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為5:1

B.若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為32g

C.Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D.若混合物中含0.1molCu，使其與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol

【答案】B

【解析】

試題分析：0.6mol硝酸恰好反應(yīng)，收集到2240mLNO氣體，表現(xiàn)氧化性的硝酸0.1mol，表現(xiàn)酸性的硝酸0.5mol，生成硝酸銅0.25mol；體現(xiàn)酸性的硝酸與體現(xiàn)氧化性的硝酸其物質(zhì)的量之比為5:1，故A正確；若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為0.25mol ×64=16g，故B錯(cuò)誤；Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O，故C正確；收集到2240mLNO氣體，轉(zhuǎn)移電子0.3mol，0.1molCu轉(zhuǎn)移電子0.2mol，Cu2O轉(zhuǎn)移電子0.1mol，n(Cu2O)= 0.05mol，n(CuO)=0.05mol；與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A．氨堿法制堿 B．海帶提碘 C．氯堿工業(yè) D．海水提溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是( )

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

SO2有氧化性

SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

B

SiO2導(dǎo)電能力強(qiáng)

可用于制造通訊光纜

C

Al有還原性，在某些反應(yīng)中熱效應(yīng)大

利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬Mn

D

常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)

可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A. 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素

B. 同位素的性質(zhì)幾乎完全相同

C. 質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子

D. 某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是 （ ）

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

①該電池的負(fù)極材料是 ；

②若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol，則正極生成銀 克．

（2）將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片分別通入氫氣和氧氣，形成一種燃料電池：

①通氫氣的鉑絲為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ．

②該電池工作時(shí)（放電）反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A. SiO2熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維

B. Li還原性強(qiáng)且質(zhì)輕，常用作負(fù)極材料

C. Fe2(SO4)3具有氧化性，能用作凈水劑

D. SO2能殺菌，可用于漂白紙漿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B．7.8gNa2O2固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA

C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子總數(shù)為2NA

D．1L濃度為1mol/L的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。

（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)椋篲_________________。

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y－)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）X-、Y-、Z-均為0.01mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的先后順序是________。

（4）向含有X-、Y-均為0.01mol/L的混合溶液中加入AgNO3溶液，當(dāng)溶液中Y-沉淀完全時(shí)，溶液中Ag+的濃度至少為 mol/L，此時(shí)，X- （填是或否）開始沉淀，請(qǐng)結(jié)合計(jì)算來說明理由： 。

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