【題目】a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素�；鶓B(tài)b原子s軌道上的電子總數(shù)是基態(tài)a原子s軌道上的電子總數(shù)的4倍，基態(tài)c原子p軌道上的電子數(shù)比基態(tài)b原子p軌道上的電子數(shù)多1，b的原子序數(shù)等于d的原子序數(shù)的一半，d的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0。下列說法正確的是（ ）

A.基態(tài)a原子最外層電子排布為

B.最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：ｂ＞ｄ

C.中鍵與鍵的數(shù)目之比為

D.c與其他三種元素形成的二元化合物中，c的化合價一定為-2價

【答案】BC

【解析】

a、b、c、d是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。d的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，d為Si元素，b的原子序數(shù)等于d的原子序數(shù)的一半，b為N元素，基態(tài)c原子p軌道上的電子數(shù)比基態(tài)b原子p軌道上的電子數(shù)多1，c為O元素，基態(tài)b原子s軌道上的電子總數(shù)是基態(tài)a原子s軌道上的電子總數(shù)的4倍，a為H元素。

A．a為H原子，基態(tài)a原子最外層電子排布為，故A錯誤；

B．非金屬性，N＞Si，最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3＞SiH4，故B正確；

C．的叁鍵中鍵與鍵的數(shù)目之比為，故C正確；

D．H2O2中氧是-1價，故D錯誤；

故選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常用的食品抗氧化劑BHT的合成方法如下圖所示(假設原料均能恰好完全反應)：

下列說法中不正確的是( )

A.方法一的原子利用率為100%

B.方法二屬于取代反應

C.X與Y均能與、溶液、溴水發(fā)生反應

D.在稀條件下發(fā)生消去反應可生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沙丁胺醇有明顯的支氣管舒張作用，臨床上主要用于治療喘息型支氣管炎、支氣管哮喘等，其中一條通用的合成路線如下：

已知：

結合上述合成路線，請回答：

(1)下列說法不正確的是________ 。

A．沙丁胺醇的分子式為

B．設計的過程是為了保護其中的官能團

C．的過程有還原反應發(fā)生

D．化合物可以發(fā)生的反應類型有加成、消去、還原等

(2)化合物的結構簡式為________________。

(3)請寫出過程的化學反應方程式：__________。

(4)寫出同時滿足下列條件的化合物所有的同分異構體________________。

①分子中含苯環(huán)，遇溶液顯紫色：②能發(fā)生銀鏡反應；③分子中有4種不同化學環(huán)境的原子

(5)請利用所學知識和題中涉及的反應，設計以苯、甲醛和異丁烯為原料合成化合物的路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列4種重要的有機物：

①②③④

請回答：

(1)能與苯酚縮合成高分子化合物的是__________。(填序號)。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________。(填序號)。

(3)寫出④在一定條件下發(fā)生消去反應的化學方程式__________。

Ⅱ．2020年3月22日為第28屆世界水日，化學中有很多與水相關的化學知識。

(1)海水會腐蝕鐵質海輪外殼，制造海輪時會在船底四周鑲嵌_____。(填“鋅塊”或“銅塊”)

(2)自來水廠常用含有Fe3+的凈水劑凈水，其原理是______。(用離子方程式表示)

(3)自來水常用氯氣殺菌消毒，Cl2＋H2OHCl＋HClO，要增大HClO的濃度，可以加入下列物質中的__________。

A．NaOH B．濃HCl C．CaCO3固體 D．H2O E．SO2

(4)常溫下，0.01mol·L-1NaOH溶液，由水電離出的c(OH)＝______mol·L-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“達蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：

已知：R1CHO

回答下列問題：

(1)有機物A的名稱是______________；反應②反應類型是__________。

(2)物質B的結構簡式是____________；E的分子式為_____________。

(3)G中含氧官能團的名稱是________；F中有________個手性碳原子。

(4)請寫出反應⑤的化學反應方程式_____________。

(5)物質N是C的一種同分異構體，寫出滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式_______。

①分子結構中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；②能使溴水褪色；③核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為6∶3∶2∶2∶1∶1。

(6)設計由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種重要的降血糖藥物M（）的合成路線如下（略去部分反應條件）：

已知：

回答下列問題：

（1）B的名稱為________，F的結構簡式為________。

（2）反應②的反應類型為________。

（3）下列關于上述涉及的有機物的說法正確的是________（填標號）。

a.化合物E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

b.化合物F既能與鹽酸反應，又能與溶液反應

c.M中含氧官能團的名稱為酯基、酮基

（4）寫出的化學方程式：________。

（5）由G可制得物質I（），寫出滿足下列條件的I的同分異構體的結構簡式：________。

①能與溶液發(fā)生顯色反應

②除苯環(huán)外不含其他環(huán)

③譜中峰面積之比為

（6）請設計以G為原料合成H的合理路線流程圖（無機試劑任選）。_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 298 K時，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自發(fā)進行，則其ΔH＞0

B. 氨水稀釋后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值減小

C. 電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等

D. 25℃時Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同，則c(NaClO)＞c(NaCN)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向體積為2 L的恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.08 mol H2O(g)，發(fā)生反應3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段時間后達平衡。t1時刻向容器中再充入一定量的H2，再次達平衡時H2的體積分數(shù)為20%。下列說法正確的是(　　)

A. t1時刻充入H2，v′正、v′逆變化如右圖

B. 第一次達平衡時，H2的體積分數(shù)小于20%

C. 溫度為T時，起始向原容器中充入0.1 mol鐵粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反應向正反應方向進行

D. 溫度為T時，向恒壓容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，達平衡時H2(g)轉化率為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱堿，常溫下，其電離常數(shù)如下表所示�；卮鹣铝袉栴}：

弱電解質

H2CO3

NH3·H2O

電離常數(shù)

(1)碳酸的一級電離方程式為______，二級電離常數(shù)表達式________。

(2)濃度均為0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等體積混合，混合溶液中的溶質是_______(寫化學式)，混合溶液中、、、的濃度由大到小的順序是_______。

(3)和在水溶液中相互促進水解，反應為，則常溫下，該反應的平衡常數(shù)_______。(保留2位有效數(shù)字)。

(4)室溫下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，則+____+_____。

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