Question

【題目】碳酸和一水合氨是重要的弱酸和弱堿，常溫下，其電離常數如下表所示�；卮鹣铝袉栴}：

弱電解質	H2CO3		NH3·H2O
電離常數

(1)碳酸的一級電離方程式為______，二級電離常數表達式________。

(2)濃度均為0.01 mol.L-1的H2CO3溶液和NH3·H2O溶液等體積混合，混合溶液中的溶質是_______(寫化學式)，混合溶液中、、、的濃度由大到小的順序是_______。

(3)和在水溶液中相互促進水解，反應為，則常溫下，該反應的平衡常數_______。(保留2位有效數字)。

(4)室溫下，向100 mL 0.2 mol.L-1NaHCO3溶液中加入100 mL 0.2 mol·L-1NH3·H2O溶液，則+____+_____。

Answer 1

【答案】

【解析】

本題考查電離、水解、離子濃度大小比較等，意在考查應用化學反應原理分析和解決問題的能力。

(1)H2CO3為二元弱酸，其一級電離生成，電離方程式為，二級電離方程式為，故其二級電離常數。故答案為：；；

(2)等物質的量的H2CO3和NH3·H2O反應生成酸式鹽NH4HCO3。因，故水解程度比大，則，因水解均較微弱，故。故答案為：NH4HCO3；；

(3)常溫下，由水解方程式可知該反應的平衡常數。故答案為：；

(4)室溫下，向100mL 0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入100mL 0.2mol·L-1NH3·H2O溶液后，生成等物質的量的Na2CO3、(NH4)2CO3，由質子守恒得，也可由物料守恒和電荷守恒得出該結論。故答案為：；；