Question

（5分）某一反應體系中存在下列6種物質(zhì):NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請完成下列各題：

（1）該反應的還原劑是 。

（2）反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________mol電子。

（3）當有0.1mol HNO3被還原,此時生成標準狀況下NO的體積是 L。

（4）請把各物質(zhì)填在下面空格處，不需配平：

_________+__________＝__________+ + +

 

Answer 1

（5分）（1）FeSO4 ；（2）得到 ; 3 （3） 2.24 L。

（4） 4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

【解析】

試題分析：（1）由于在反應中硝酸得到電子被還原為NO，則FeSO4是還原劑，被硝酸氧化為Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3，同時還產(chǎn)生水。反應的方程式是：4HNO3+3FeSO4=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。在該反應中還原劑是FeSO4 ；（2）每有1 mol氧化劑發(fā)生反應，得到電子的物質(zhì)的量是3mol;（3）根據(jù)方程式可知每有1mol的HNO3被還原，會產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體的體積是22.4L，現(xiàn)在有0.1mol HNO3被還原,此時生成標準狀況下NO的體積是2.24L；（4）該反應的方程式是：4HNO3+ 3FeSO4= Fe2(SO4)3+ Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

考點：考查氧化還原反應方程式的書寫、電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)的作用及相應的計算的知識。