14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)
D．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

分析 A、標(biāo)況下二氯甲烷為液體；
B、1mol二氧化硫中含2mol氧原子；
C、求出丙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)丙烷中含8條極性共價(jià)鍵來分析；
D、1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)消耗1.5mol氯氣．

解答 解：A、標(biāo)況下二氯甲烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故當(dāng)含NA個(gè)氧原子時(shí)，二氧化硫的分子個(gè)數(shù)為0.5NA個(gè)，物質(zhì)的量為0.5mol，故B正確；
C、17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，而丙烷中含8條極性共價(jià)鍵，故0.4mol丙烷中含3.2NA條極性共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D、1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)消耗1.5mol氯氣，而氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物，能阻礙血栓擴(kuò)展，其結(jié)構(gòu)簡式為：已知：R1-CHOR1-CH=+H2O
回答以下問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；反應(yīng)②的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）D中含氧官能團(tuán)名稱是醛基、硝基．
（3）反應(yīng)②?的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)?③化學(xué)方程式為．
（5）下列關(guān)于某些物質(zhì)性質(zhì)的說法正確的是c（填字母序號(hào)）．
a．醋硝香豆素的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)苯環(huán)
b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和E
c．E可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚和氧化反應(yīng)
d．在一定條件下，1molG最多可以和5molH2加成
（6）G的化學(xué)式為C9H6O3．
（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán)，且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有13種．?可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；?可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

5．10.7g氯化銨與足量氫氧化鈣混合共熱，最多可制得：
①NH3的物質(zhì)的量是多少？
②將制得的氨氣全部溶于水制成2L溶液，所得氨水物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣溶于稀醋酸：CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2↑
C．氫氧化鈉溶液中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D．向碳酸氫銨稀溶液中加入過量燒堿溶液：NH4++OH-=NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)性質(zhì)中，甲苯不具備的是（　�。�
A．能使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)B．可以在空氣中燃燒
C．與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)D．能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（　�。�
A．霧B．淀粉溶液C．食鹽水D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．乙酸俗稱醋酸，是家庭廚房里常用的調(diào)味料．醋酸分子式為CH3COOH，是一種弱電解質(zhì)（填“強(qiáng)”或“弱”），其在水溶液中電離的方程式為：CH3COOH?CH3COO-+H+，
在這個(gè)條件下，該電離方程式的電離平衡常數(shù)K表達(dá)式為：Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，若升高溫度，電離平衡常數(shù)會(huì)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；若往已經(jīng)達(dá)到平衡的水溶液中加入少量的固體CH3COONa，則電離平衡會(huì)向左移動(dòng)（填“左”或“右”），若將該溶液進(jìn)行稀釋，電離平衡常數(shù)不變（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向右移動(dòng)（填“左”或“右”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于硫和氧的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．硫在O2中燃燒生成SO2B．硫在O2中燃燒生成SO3
C．硫的非金屬性比氧的強(qiáng)D．氧、硫均只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．71克Na2SO4中含Na+1mol，NA個(gè)．

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