11．設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，6.4 g O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.4NA
B．0.1 mol Fe與少量氯氣反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C．1.4 g由乙烯和環(huán)丙烷組成的混合物中含有原子的數(shù)目為 0.3 NA
D．0.1 mol•L-1碳酸鈉溶液中含有CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA

分析 A、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同；
B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氧氣和臭氧的摩爾質(zhì)量不同，故6.4g混合物的物質(zhì)的量無法計(jì)算，則分子數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故0.1mol鐵和氯氣反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.1mol，故含0.3NA個(gè)原子，故C正確；
D、溶液體積不明確，故溶液中的碳酸根的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常順離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了K層后才排L層
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列判斷正確的是（　�。�
A．沸點(diǎn)：CH4＞NH3＞H2OB．得電子能力：C＞N＞O
C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是O3（填分子式），原因是O3相對(duì)原子質(zhì)量較大，范德華力較大；
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化軌道類型為sp3．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4，又名聯(lián)氨）和強(qiáng)氧化劑過氧化氫（H2O2），當(dāng)它們混合時(shí)，立即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱�?br />（1）寫出過氧化氫的電子式；肼的結(jié)構(gòu)式；
（2）已知0.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.6KJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol；
（3）火箭推進(jìn)器中的氧化劑還可以用NO2代替．已知有以下反應(yīng)：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
寫出肼與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
（4）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是生成N2和H2O，對(duì)環(huán)境無污染．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問題：
（1）M電極的材料是鐵，電極名稱是陰極，
加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l），△H=-1366.7kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)中，一定互為同系物的是（　�。�
A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．    和   D．HCHO、CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵是原子間的相互作用
B．離子鍵是陰陽離子間的靜電吸引
C．化學(xué)鍵被破壞的變化一定是化學(xué)變化
D．共價(jià)化合物中一定不含離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有下列四種有機(jī)物①CH2=CHCH2OH②CH3CH2COOH③CH2=CHCOOH④葡萄糖，其中既能發(fā)生酯化反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)，還能和新制的cu（0H）2懸濁液反應(yīng)的是（　�。�
A．①②B．③④C．①③D．①②③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案