Question

16．如圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是鐵，電極名稱是陰極，
加入乙醇的鉑電極的電極反應式為C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為224mL（標準狀況下）．
（3）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71kJ熱量表示該反應的熱化學方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l），△H=-1366.7kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）堿性乙醇燃料電池中通入乙醇的一極為原電池的負極，通入氧氣的一極為原電池的正極，乙池為電解池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，N連接原電池的正極，應為電解池的陽極，則應為石墨材料，M為電解池的陰極，為鐵電極，據(jù)此解答即可；
（2）結合電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的判斷進行計算；
（3）根據(jù)熱化學方程式的書寫方法書寫．

解答 解：（1）堿性乙醇燃料電池中通入乙醇的一極為原電池的負極，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，乙池為電解池，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，N連接原電池的正極，應為電解池的陽極，則應為石墨材料，N為陽極，電極反應式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，M為陰極，電極材料是Fe，
故答案為：鐵；陰極；C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O；
（2）n（Ag）=$\frac{4.32g}{108g/mol}$=0.04mol，根據(jù)Ag⁺+e^-=Ag可知轉(zhuǎn)移電子為0.04mol，甲池中通入氧氣的一極為正極，反應式為2O₂+8H⁺+8e^-=4H₂O，則消耗n（O₂）=$\frac{1}{4}$×0.04mol=0.01mol，V（O₂）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，
故答案為：224；
（3）常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時放出29.71kJ熱量表示該反應的熱化學方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l），△H=-1366.7kJ/mol．
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l），△H=-1366.7kJ/mol．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理、熱化學方程式的書寫，明確原電池和電解池電極上發(fā)生反應的類型即可分析解答本題，題目難度中等．