20．下列說法正確的是（　　）
A．用酸性KMnO4溶液能鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
B．乙酸乙酯能水解，可用于制備肥皂
C．根據(jù)核磁共振氫譜不能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應

分析 A．碳碳雙鍵、-OH、-CHO均能被高錳酸鉀氧化；
B．油脂在堿性條件下水解，為皂化反應；
C.1-溴丙烷和2-溴丙烷分別含H的種類為3、2；
D．食用花生油為油脂，雞蛋清的成分為蛋白質．

解答 解：A．碳碳雙鍵、-OH、-CHO均能被高錳酸鉀氧化，則酸性KMnO4溶液不能鑒別CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO，故A錯誤；
B．油脂在堿性條件下水解，為皂化反應，乙酸乙酯水解不能制備肥皂，故B錯誤；
C.1-溴丙烷和2-溴丙烷分別含H的種類為3、2，則核磁共振氫譜能鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷，故C錯誤；
D．食用花生油為油脂，雞蛋清的成分為蛋白質，均可發(fā)生水解反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質差異，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用如圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（　�。�
乙烯的制備試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水KMnO4酸性溶液
BCH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱水Br2的CCl4溶液
CC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某無色溶液樣品中溶質可能含有NaOH和Na2SO4，某化學小組同學為了確認兩種物質是否存在，設計并進行如下探究活動：
【探究方案設計】
為了確定NaOH的存在，設計了如下方案．
張南同學的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加無色酚酞溶液，即可確定溶液中溶質是否含NaOH；
小崗同學的方案：取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加稀鹽酸，即可確定溶液中溶質是否含NaOH；
【交流討論】
經(jīng)過小組同學討論認為小崗同學的方案不可以．
請你表明態(tài)度，并對小崗同學的方案進行評價不可以，未滴加指示劑，無法判斷NaOH是否與HCl發(fā)生反應．由此得出結論，用化學實驗的方法驗證物質的存在，不僅所加試劑與被檢驗物質能發(fā)生化學反應，還需要能夠檢測出反應是否發(fā)生，才能驗證物質的存在；經(jīng)過小組同學討論后重新設計了整體方案，并進行了如下實驗．
【探究實驗】

張南同學的實驗：重新取溶液樣品少許于試管中，向其中滴加足最MgSO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，確定溶液中溶質含NaOH和Na2SO4，請你對張南同學的實驗及結論進行評價不能得出結論，因為不嚴謹，加入的MgSO4溶液也有硫酸根，無法判斷檢測到的硫酸根是后加入的還是最開始樣品中就有的；小崗同學的實驗：重新取溶液樣品少許于試管中，其中滴加足量Cu（NO3）2溶液，出現(xiàn)藍色沉淀（填實驗現(xiàn)象）后，確定溶液中溶質含NaOH，反應的化學方程式為Cu（NO3）2+2NaOH=2NaNO3+Cu（OH）2↓；待上述沉淀完全后，取上層清液，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，可確定溶液中溶質含Na2SO4，
【反思與總結】由此得出結論，用化學實驗的方法驗證同一溶液中兩種物質的存在，不僅所加試劑與被檢驗物質能發(fā)生反應，還需要考慮所加試劑不引入被檢測物質，才能驗證這兩種物質的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；己知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d 94s0，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．與Si同周期部分元素的電離能如圖1所示，其中a、b和c分別代表B．

A．a(chǎn)為Il、b為I2、c為I3             B．a(chǎn)為I2、b為I3、c為I1
C．a(chǎn)為I3、b為I2、c為I1            D．a(chǎn)為Il、b為I3、c為I2
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）鎵與某有機物形成的配合物過程如圖2，在圖上畫出產(chǎn)物中的配位鍵．

（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖3所示，則Si原子的配位數(shù)為4，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{4×40}{（a×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}×6.02×10{\;}^{23}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀．濾液跟4moL/L NaOH溶液反應，用去35mL堿液時恰好中和．
（1）寫出銅與稀硫酸、硝酸混合酸反應生成一氧化氮的離子反應式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）求混合溶液中H2SO4和HNO3的物質的量濃度．n（H2SO4）=4mol/L、n（HNO3）=6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．元素及其化合物在生活及生產(chǎn)中有很多重要用途．
Ⅰ．鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）擬鹵素如（CN）2、（SCN）2、（OCN）2等與鹵素單質結構相似、性質相近．已知（CN）2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結構，則其分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為3：4． （SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間能形成氫鍵，而硫氰酸不能．
（2）鹵化物RbICl2在加熱時會分解為晶格能相對較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質，A的化學式RbCl．
Ⅱ．SiC、GaN、GaP、GaAs等是人工合成半導體的材料，具有高溫、高頻、大功率和抗輻射的應用性能而成為半導體領域研究熱點．試回答下列問題：
（3）碳的基態(tài)原子L層電子軌道表達式為，砷屬于p區(qū)元素．
（4）N與氫元素可形成一種原子個數(shù)比為1：1的粒子，其式量為60，經(jīng)測定該粒子中有一正四面體構型，判斷該粒子中存在的化學鍵ABC
A．配位鍵          B．極性共價鍵          C．非極性共價鍵         D．氫鍵
（5）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖1所示），但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長．CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為4．
Ⅲ．A、B、C為原子序數(shù)依次遞增的前四周期的元素，A的第一電離能介于鎂和硫兩元素之間，A單質晶體的晶胞結構如圖2所示． B的價電子排布為（n+1）sn（n+1）pn+2，C位于位于元素周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子不存在不成對電子．B與C所形成化合物晶體的晶胞如圖3所示．

（6）A單質晶體屬于原子晶體（填晶體類型）
（7）B與C所形成化合物晶體的化學式ZnS．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．（1）氫氧燃料電池以KOH溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將變小，溶液的pH變小（選填“變小”、“增大”或“不變”）．
（2）氫氧燃料電池以H2SO4溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度將變小，溶液的pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2012年1月15日廣西龍江河河水中鎘（${\;}_{48}^{112}$Cd）含量超標約80倍，長達100-公里的河水受到嚴重污染，用于降污的主要藥品是聚氯化鋁[Al2（OH）nCl（6-n）]m]，聚氯化鋁不像硫酸鋁那樣有固定的分子式，下列說法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{48}^{112}$Cd原子的中子數(shù)為64
B．聚氯化鋁能降污是因為它有強氧化性
C．聚氯化鋁是混合物
D．鎘的單質有導電性和延展性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：
①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-；
②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3 ．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)結晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調節(jié)pH至2～3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀

①Cr（OH）3的化學性質與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）3會與過量的NaOH反應；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液    D．Na2SO3溶液
③常溫下，調整溶液的pH=5時，計算說溶液中的Cr3+濃度為6.3×10-4；
④上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3轉移0.8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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