Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：

（1）A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因：___，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為___。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH>7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__(用離子方程式和必要的文字說明)。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) 在NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解平衡為：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，電離平衡為：HCO3-H++CO32-；而以水解為主，即HCO3-的水解程度大于電離程度溶液，溶液顯堿性 鹽酸 抑制Fe3+水解 Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

【解析】

(1)依據(jù)溶液中銨根離子水解，溶液呈酸性，水解程度微弱，分析比較；

(2)在NaHCO3溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡和電離平衡；水的電離平衡；溶液顯堿性是因為溶液中碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度；

(3)配制氯化鐵溶液需要防止水解而變渾濁；NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體。

銨根離子水解，溶液呈酸性，用離子方程式表示為：；的溶液中，銨根離子水解微弱，所以得到溶液中的離子濃度大小為：；

在溶液中存在的水解平衡為：，電離平衡為：；而以水解為主，即的水解程度大于電離程度溶液，溶液顯堿性；

實驗室中配制溶液時通常需要向其中加鹽酸抑制水解，溶液和溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳氣體；反應的離子方程式為：。