【題目】實(shí)驗(yàn)室用單質(zhì)A模擬工業(yè)上制備含氧酸D的過程如圖所示，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題。

(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學(xué)式是________；

②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了____________而污染了環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。

①A的化學(xué)式是____________；C的化學(xué)式是____________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

【答案】H2SO4 酸雨 N2 NO2 Cu+4HNO3(濃)2NO2↑+2H2O+Cu(NO3)2

【解析】

(1)A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則B應(yīng)為SO2，則A為S單質(zhì)，C為SO3，D為H2SO4；

(2)C是紅棕色氣體，應(yīng)為NO2，則A應(yīng)為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。

根據(jù)上述分析可知，

(1)①A為S單質(zhì)，則D為H2SO4；

②在工業(yè)生產(chǎn)中SO2氣體的大量排放會(huì)造成酸雨，因此被雨水吸收后會(huì)形成酸雨而污染環(huán)境；

(2)根據(jù)上述分析可知，

①A應(yīng)為N2，C為NO2；

②濃硝酸與Cu可以反應(yīng)生成NO2、水和硝酸銅，方程式為Cu+4HNO3(濃)2NO2↑+2H2O+Cu(NO3)2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于0.1 mol/L Na2SO3溶液，下列敘述正確的是

A. c(Na+) : c(SO32―) ＜ 2 : 1

B. c(Na+) = 2 c (SO32―) + c(HSO3―) + c(H2SO3)

C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32―) + 2 c(HSO3―) + c(OH―)

D. 加入少量NaOH固體，c(SO32―) 與c(Na+) 均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/(mol·L－1)

0.1

0.2

0

平衡濃度/(mol·L－1)

0.05

0.05

0.1

下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大

B.反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600

C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%

D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答：

（1）A為0.1molL-1的(NH4)2SO4溶液，用離子方程式表示該溶液顯酸性的原因：___，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>___。

（2）B為0.1molL-1NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)測得NaHCO3溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__(用離子方程式和必要的文字說明)。

（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入__，目的是___；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量與原合金的質(zhì)量相等，則下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C. 反應(yīng)過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為58.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電子式書寫正確的是( )

①氧原子②過氧根離子③氫氧根離子④鈉離子[Na]+⑤氫離子H+⑥銨根離子⑦鋁原子⑧溴離子

A.①②③⑥⑦B.①③⑥⑦⑧

C.①③⑤⑥⑦⑧D.②③④⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)常溫常壓下，l mol乙醇完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出1367kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________。

(2)在一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NO2氣體，發(fā)生如下的反應(yīng)： △H<0，達(dá)到平衡后，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施是____________(填字母代號(hào))

A．加熱 B．壓縮容器體積 C．加催化劑

(3)寫出可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液(工業(yè)利用Cl2與NaOH反應(yīng)制得）可用于消毒和漂白，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析不正確的是

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

混合后溶液的pH=9.9,短時(shí)間內(nèi)未褪色，一段時(shí)間后藍(lán)色褪去。

混合后溶液pH=5.0，藍(lán)色迅速褪去，無氣體產(chǎn)生。

混合后溶液pH=3.2，藍(lán)色迅速褪去，并產(chǎn)生大量氣體，使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)。

A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，②中藍(lán)色迅速褪去的原因是發(fā)生了反應(yīng)ClO+H+═HClO

B.實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的氣體是Cl2，由HClO分解得到：2HClO═Cl2↑+H2O

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③，溶液的pH可能會(huì)影響ClO的氧化性或Cl的還原性

D.加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要調(diào)控合適的pH才能安全使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某班在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制取乙酸乙酯并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行探究的分組實(shí)驗(yàn)，主要步驟如下：

I.為探究乙酸乙酯的水解反應(yīng)，某組同學(xué)取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時(shí)間，觀察到如下現(xiàn)象。

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①和②，是為了探究___對(duì)乙酸乙酯的水解的影響。

（2）試管③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

Ⅱ.某組同學(xué)為驗(yàn)證醋酸、碳酸與苯酚三者酸性的強(qiáng)弱，經(jīng)過慎重考慮，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置。已知A中裝有醋酸，D中裝有苯酚鈉，請(qǐng)回答問題:

（1）C所盛放的藥品是___，裝置C的作用___。

（2）試描述能證明三種酸的酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

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