Question

（1）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），

可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）通常情況下，微粒X和Y為分子，Z和W為陽(yáng)離子，E為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；

Y溶于X后所得的物質(zhì)可電離出Z和E；X、Y、W三種微粒反應(yīng)后可得Z和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：

①用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：X： Y ： Z： E ：

②寫出兩個(gè)X、Y、W三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 、

 

Answer 1

（1） 鎂 b、c

（2）①H2O NH3 NH4＋ OH－

②Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

【解析】

試題分析：（1）室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，判斷甲是鋁元素，乙元素原子的M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等，說明乙是鎂元素，甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是鎂；驗(yàn)證金屬性的強(qiáng)弱，可以通過與同濃度酸或水反應(yīng)的劇烈程度、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性的強(qiáng)弱、單質(zhì)的置換反應(yīng)等，(a)在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)的表面存在氧化膜，不與水反應(yīng)，不能判斷，所以答案選bc；

（2）①10電子的分子有Ne、HF、H2O 、 NH3、CH4，Y能溶于X可電離出Z和E，說明X為H2O，Y是NH3，Z是NH4＋，E是OH－，X、Y、W三種微粒反應(yīng)后可得Z和一種白色沉淀，10電子微粒中陽(yáng)離子與氨水反應(yīng)能形成沉淀的有Al3+ 、Mg2+，不能確定W的具體離子；

②Al3+ 、Mg2+與氨水反應(yīng)的離子方程式分別為Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋Mg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

考點(diǎn)：考查元素推斷及金屬性的判斷，10電子微粒的應(yīng)用