6．（1）用電子式表示Na2S的形成過(guò)程：．
（2）用電子式表示H2O的形成過(guò)程：．

分析 （1）硫化鈉為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移然后寫(xiě)出Na2S的形成過(guò)程；
（2）氫原子和氧原子之間以共用電子對(duì)而形成水分子．

解答 解：（1）硫化鈉為離子化合物，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，一個(gè)硫原子得到兩個(gè)電子，則用電子式表示Na2S的形成過(guò)程為：；
故答案為：；
（2）H2O為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過(guò)程為：；
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式表示方法及區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．黃鐵礦被稱(chēng)“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質(zhì)．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2$?_{催化劑}^{400-500℃}$2SO3，
SO3+H2O═H2SO4．
回答下列問(wèn)題：
（1）在FeS2中的S2-的核外電子排布式是[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；
（2）常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是因?yàn)镕e3+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d5，各軌道電子均處于穩(wěn)定狀態(tài)，F(xiàn)e2+的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d6，3d軌道電子不是穩(wěn)定狀態(tài)，所以Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定；
（3）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型是σ鍵；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類(lèi)型是sp2，寫(xiě)出兩個(gè)與SO2互為等電子體的分子或離子H2O、H2S等．-
（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，請(qǐng)用結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋H2SO4比H2SO3酸性強(qiáng)的原因：由于H2SO4中S的正電性高于H2SO3中S的正電性，導(dǎo)致羥基上O原子的電子偏向S，在水分子的作用下就更容易電離出H+，即酸性更強(qiáng)．
（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖．
①每個(gè)Fe2+周?chē)罱牡染嚯x的S22-離子有6個(gè)．
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為5.06g•cm-3（列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B．按Mg、Si、N、F的順序，原子半徑由小變大
C．某主族元素的電離能I1～I(xiàn)7數(shù)據(jù)如表所示（單位：kJ/mol），可推測(cè)該元素位于元素周期表第ⅤA族
I1I2I3I4I5I6I7
5781 8172 74511 57514 83018 37623 293
D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三組元素中，每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是①②③⑥⑧⑨，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤⑦．
①物質(zhì)燃燒　 ②炸藥爆炸　 ③酸堿中和反應(yīng)　 ④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳  ⑤Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)   ⑥鐵粉與稀鹽酸反應(yīng) ⑦煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO） ⑧生石灰與水作用制熟石灰  ⑨食物因氧化而腐�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑨⑩
第4周期②④
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是Ca（OH）2（填化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是．
（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl＞S（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd（填序號(hào)）．
a．與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)
（6）元素②的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式  
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)為143的鈾原子：23592U
D．NH4I的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的核外電子數(shù)與周期數(shù)相等；B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，E與F可形成離子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序?yàn)椋篊l-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）
（3）A與D形成原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物的電子式為：，B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．用電子式表示EF的形成過(guò)程．
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）若X為正鹽，加熱該鹽的化學(xué)方程式為：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑；該鹽與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）B的簡(jiǎn)單氫化物、D的單質(zhì)與KOH作電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它可以通過(guò)不同的反應(yīng)得到下列物質(zhì)：

（1）由A分別制取C、D的反應(yīng)類(lèi)型是：A→C消去； A→D取代
（2）A、B、C、D四種物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是BC
（3）寫(xiě)出由A制取B的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3 達(dá)到一定限度后通入18O2，再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，18O存在于（　　）
A．SO2、O2中B．SO3、SO2中C．SO3中D．SO3、SO2、O2中

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同步練習(xí)冊(cè)答案