Question

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的核外電子數(shù)與周期數(shù)相等；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，E與F可形成離子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）
（3）A與D形成原子個數(shù)比為1：1化合物的電子式為：，B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．用電子式表示EF的形成過程．
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（5）若X為正鹽，加熱該鹽的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑；該鹽與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）B的簡單氫化物、D的單質(zhì)與KOH作電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池的負極反應(yīng)式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7 H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)與周期數(shù)相等，則A為H元素；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，B、C原子序數(shù)都小于氧，故X為碳酸的銨鹽，可能為正鹽碳酸銨或酸式鹽碳酸氫銨，則B為碳元素、C為N元素；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，則E為Na；E與F可形成離子化合物EF，故F為Cl元素；G的合金在生活中用量最大，用途最廣，該合金為鋼，則G為Fe元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)與周期數(shù)相等，則A為H元素；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一，最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；B的最高價氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)，B、C原子序數(shù)都小于氧，故X為碳酸的銨鹽，可能為正鹽碳酸銨或酸式鹽碳酸氫銨，則B為碳元素、C為N元素；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，則E為Na；E與F可形成離子化合物EF，故F為Cl元素；G的合金在生活中用量最大，用途最廣，該合金為鋼，則G為Fe元素．
（1）G為Fe，在元素周期表中的位置是：第四周期第Ⅷ族，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故D、E、F離子半徑由大到小順序為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺，
故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；
（3）A與D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為H₂O₂，電子式為，B的最高價氧化物為CO₂，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，用電子式表示NaCl的形成過程：，
故答案為：；O=C=O；；
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物為Na₂O₂，過氧化鈉與B與D形成的化合物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）X為正鹽，則X為碳酸銨，碳酸銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑，該鹽與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式：OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，
故答案為：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑； OH^-+NH₄⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
（6）B的簡單氫化物為甲烷，甲烷、氧氣與KOH作電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷在負極失去電子，堿性條件下生成碳酸根與水，負極反應(yīng)式為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7 H₂O，
故答案為：CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7 H₂O．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目綜合性強，推斷各元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．