Question

8．在2L的密閉容器內，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖表示NO₂的變化的曲線是b．0～2s內，用O₂表示的該反應的速率v（O₂）0.0015mol•L^-1•s^-1
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）b．容器內壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）d．容器內密度保持不變
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO₂氣體  b．適當升高溫度  c．增大O₂的濃度  d．選擇高效催化劑．

Answer 1

分析 （1）根據表格知，隨著反應的進行，一氧化氮的物質的量減小，則平衡向正反應方向移動，二氧化氮的物質的量逐漸增大，根據一氧化氮和二氧化氮之間轉化關系式計算平衡時二氧化氮的物質的量，從而確定曲線；先計算一氧化氮的反應速率，再根據同一化學反應中同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比計算氧氣的反應速率；
（2）當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變；
（3）為使該反應的反應速率增大，可采用增大壓強、升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度等方法，再結合平衡移動原理分析解答．

解答 解：（1）根據表格知，隨著反應的進行，一氧化氮的物質的量減小，則平衡向正反應方向移動，二氧化氮的物質的量逐漸增大，當反應達到平衡狀態(tài)時，參加反應的n（NO）=（0.020-0.007）mol=0.013mol，根據二氧化氮和一氧化氮的關系式知，平衡狀態(tài)時生成n（NO₂）等于參加反應的n（NO），所以為0.013mol，c（NO₂）=$\frac{0.013mol}{2L}$，故選b；
0～2s時，v（NO）=$\frac{\frac{（0.020-0.008）mol}{2L}}{2s}$=0.003mol/（L．s），同一化學反應中同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（O₂）=$\frac{1}{2}$v（NO）=0.0015mol•L^-1•s^-1，
故答案為：b；0.0015；
（2）a、當v （NO₂）=2v （O₂）時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)，故錯誤；         
b、該反應是一個反應氣體氣體體積改變的可逆反應，當達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，則容器內壓強保持不變，故正確；
c、v_逆（NO）：v_正（O₂）=2：1時，該反應達到平衡狀態(tài)，所以當v_逆（NO）=2v_正（O₂），該反應達到平衡狀態(tài)，故正確；    
d、根據質量守恒定律知，混合物質量始終不變，容器的體積不變，則容器內混合氣體的密度始終不變，所以不能據此判斷是否達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
故選bc；
（3）a．及時分離除NO₂氣體平衡向右移動，但反應速率減小，故錯誤；    
b．適當升高溫度，反應速率增大但平衡向逆反應方向移動，故錯誤；
c．增大O₂的濃度反應速率增大，且該反應向正反應方向移動，故正確；         
d．選擇高效催化劑能增大反應速率，但平衡不移動，故錯誤；
故選c．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率的計算等知識點，根據v=$\frac{△c}{△t}$、v（正）=v（逆）來分析解答即可，難度不大．