2．下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是（　�。�
A．
過濾		B．
滲析		C．
分液		D．
丁達爾效應(yīng)

分析 A．過濾中不溶性固體不能透過濾紙；
B．滲析中膠體不能透過半透膜；
C．分液與物質(zhì)的溶解性有關(guān)；
D．分散系中分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的具有丁達爾現(xiàn)象．

解答 解：A．懸濁液的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙，過濾利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故A不選；
B．膠體的分散質(zhì)粒子不能透過半透膜，溶液的分散質(zhì)粒子能透過半透膜，滲析利用了分散質(zhì)粒子的大小進行分離，故B不選；
C．分液與物質(zhì)的溶解性有關(guān)，分層液體可利用分液法分離，與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系，故C選；
D．膠體微粒能對光線散射，產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而溶液中的離子很小，不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，丁達爾效應(yīng)與分散質(zhì)粒子的大小有關(guān)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點，把握混合物分離原理及實驗裝置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分液與溶解性有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該體系的壓強不變時標(biāo)志此反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計成原電池
C．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
D．該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　　）
A．裝置①可用于分離酒精和水的混合物
B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置②中若裝滿水，收集H2的時候應(yīng)該從a口通入H2
D．裝置①用CCl4萃取碘水中的碘時，CCl4層在下層

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗操作步驟：
Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a．
請回答：
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是AD（填字母）．
A．揮發(fā)性     B．還原性     C．氧化性     D．酸性
（3）C裝置的作用是除HCl氣體，X是NaHCO3（寫化學(xué)式）．
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3（膠體）+Na2CO3．
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)下列描述寫出下列化學(xué)方程式：
①已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：ZnO+2OH-═ZnO22-+H2O．
②聯(lián)氨（N2H4）是航天飛船常用的高能燃料．聯(lián)氨可以采用尿素[CO（NH2）2]為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、碳酸鈉、另一種鈉鹽和水，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO（NH2）2+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在下列物質(zhì)中：①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶體  ⑦Na2S⑧單晶硅．用序號回答下列問題：
（1）含有極性共價鍵的原子晶體是⑥；
（2）只含有離子鍵的離子晶體是⑦；
（3）既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是④；
（4）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是③；
（5）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是⑤；
（6）含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是②．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．某同學(xué)設(shè)計了一個測定溶液導(dǎo)電性的實驗（如圖所示）：他先測10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的導(dǎo)電能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌．知溶液中的離子濃度與Ba（OH）2溶液的體積關(guān)系如下：
Ba（OH）2（ml）溶液中的總離子濃度（mol/L）
0.00.30
5.00.10
10.0≈0.00
15.00.06
請根據(jù)上述題意，回答下列問題：
（1）可觀察到的現(xiàn)象為燈泡由亮到暗到滅再到亮，溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；當(dāng)15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反應(yīng)的離子方程式SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O．
（2）有關(guān)該實驗現(xiàn)象的說法正確的是A
A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動的離子濃度有關(guān)
B．燈泡最暗時溶液中自由移動離子的濃度為零
C．往鹽酸和硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液時現(xiàn)象相同．
（3）下列物質(zhì)是該實驗中的反應(yīng)物和生成物，其中屬于弱電解質(zhì)的是D
A．H2SO4         B．Ba（OH）2          C．BaSO4         D．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．用實驗確定某酸HB的弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL容量瓶
（2）甲方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）
乙方案中，說明HB是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是B（多選扣分）
A．HCl溶液的試管中放出H2的速率快；   B．裝HB溶液的試管中放出H2的速率快；
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請你評價：乙方案中兩個難以實現(xiàn)之處配制pH=1的HB溶液難以實現(xiàn)；加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。骱喢鞫笠磉_．配制NaB溶液，測定溶液的pH＞7，證明HB為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣溶于水的離子方程式：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍色，則氧化性：Cl2＞I2
C．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可
D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

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