某反應過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是(     )

A．反應過程可表示為

B．E1為反應物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應的活化能

C．正反應的熱效應為ΔH＝E1－E2<0，所以正反應為放熱反應

D．此圖中逆反應的熱效應ΔH＝E1－E2<0，所以逆反應為放熱反應 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。

（1）鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程的電極反應式為：負極                    ，

正極                                       。

（2）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕                 。

（3）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

請回答：

①A電極對應的金屬是______(寫元素名稱)，B電極的電

極反應式是                                      。

②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明

原因                                    

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室欲用膽礬配制250 mL0.2 mol·L-1 的CuSO4溶液。

(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：(完成下列空格)

A.計算　B. 稱量　C.溶解　　D.          E.          F. 定容　G. 搖勻、裝瓶　

(2)本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒還有______         

 和            （填儀器名稱）

(3) 經(jīng)計算需要稱取CuSO4·5H2O的質量為                      。

(4) 若稱取膽礬時砝碼被放在左盤(10g以下用游碼)，則配制的CuSO4溶液的濃度          (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)；若定容時仰視刻度線，則配制的CuSO4溶液的濃度          (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

(5)從準確配制好的CuSO4溶液中取出50mL ，則這50mL CuSO4溶液的物質的量濃度為______________，所含Cu2+的質量為                      。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


    （1）鍵線式 表示的分子式        ；名稱是                。

    （2）       中的含氧官能團的名稱為                          。

    （3）間甲基苯乙烯的結構簡式為                           。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是(    )

  ①天然氣  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太陽能  ⑥生物質能  ⑦風能  ⑧氫能

 A．①②③④       B．⑤⑥⑦⑧      C．④⑤⑥⑦⑧     D．③④⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


右圖是電解精煉銅裝置，其中c、d為銅電極。則下列有關的判斷不正確的是(    )

A．c為粗銅板、d為純銅板      

B． 電解過程中，SO42-濃度幾乎不變

C．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

D． 電解過程中，c電極板附近沉積不溶物，d電極板質量增加

 


查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是（   ）

A．水既是氧化劑又是溶劑        

B．放電時正極上有氫氣生成

C．放電時OH－向正極移動        D．總反應為：2Li＋2H2O===  2LiOH＋H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法或表示法正確的是（    ）

A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定

B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol

D．HCl和NaOH反應的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為

△H= －(2×57.3)kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知①丙烷②正丁烷③異丁烷④戊烷⑤己烷，上述物質的沸點按由低到高的順序排列的是(　　)。 

A．①③②④⑤　�。拢茛堍邰冖佟。茫佗冖邰堍荨。模茛佗冖堍�

查看答案和解析>>

同步練習冊答案