【題目】XY、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布。X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰;Y元素氫化物的分子式是H2Y,其最高氧化物含有40%Y;Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)。

1)根據(jù)以上條件,推斷元素名稱:X:_____,Y_____,Z:________。

2X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是________

3)用電子式表示Z2Y的形成過程:___________,其化合物中化學(xué)鍵的類型是________。

【答案】C

【解析】試題分析:X、YZ三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布,X元素的單質(zhì)能在氫氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰,則XCl元素;Y元素氫化物的分子是H2Y,則Y的最高化合價是+6價,其最高價氧化物含有40%Y,最高價氧化物為YO3,令Y的相對原子質(zhì)量為a,則a×48=40%,解得a=32,故YS元素;Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng),說明Z是鉀元素。(1)由上述分析可知,X是氯;Y為硫,Z為鉀;(2XY、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是HClO4、H2SO4KOH。非金屬性ClS,故酸性HClO4H2SO4KOH屬于堿,故酸性由強到弱的順序是:HClO4H2SO4KOH;(3K2S屬于離子化合物,用K、S原子的電子式表示其形成過程:,化合物中化學(xué)鍵的類型是離子鍵。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2

1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是________________

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式______ _____。

3)元素Z與元素T相比,非金屬較強的是______________(用元素符號表示);下列表述中能證明這一事實的是___________。

常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一,TX、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______________(填化學(xué)式),理由是_____________。T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______ _ ______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中,正確的是

A.常溫常壓下,l.6g中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA

B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體的分子數(shù)為2NA

C.1L0.lmol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子數(shù)之和為0.1NA

D.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)研究,若把太陽光變成激光用于分解海水制氫,反應(yīng)可表示為:。有下列幾種說法:① 水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng);② 氫氣是可再生能源;③ 使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng);④ 若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來,可改善生存條件。其中敘述正確的是( )

A①② B③④ C②③④ D①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。

(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b kJ·mol-1

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式

(2)還可通過下列反應(yīng)制甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應(yīng)開始到達平衡,用H2表示反應(yīng)速率υ(H2)=

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如乙圖所示。

下列說法能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B.H2的體積分數(shù)不再改變

C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

比較A、B兩點壓強大小PA________PB(填>、<、=)。

若達到化學(xué)平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L。如果反應(yīng)開始時仍充入10 molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。

若KOH溶液足量,則寫出電池負極反應(yīng)式________________________。

若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol,當(dāng)有0.5 mol甲醇參與反應(yīng)時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:

.R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烴基)

(R4、R5代表烴基)

(1)的反應(yīng)類型是

(2)的化學(xué)方程式為 。

(3)PMMA單體的官能團名稱是 。

(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,的化學(xué)方程式為 。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)下列說法正確的是 (填字母序號)。

a.為酯化反應(yīng)

b.B和D互為同系物

c.1 mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團,且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是 。

(8)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子;D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2ED同周期,且在該周期中電負性最大;F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素;I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子。

1) 下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是 。

A.分子中都含有σ鍵和πB.中心原子都sp2雜化

C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D.互為等電子體 EA2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子

2AB、C三種元素中的兩種,能形成原子個數(shù)比為l3的常見微粒,推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為 。

3E能形成多種含氧酸,如HEO3、HEO2,請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因: 。

4GAC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4,則其固體屬于 晶體。

5F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,原子半徑為a nm,I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積,原子半徑為b nm,則兩種金屬的密度比為 (用含ab的算式表示)。

6) 已知Ti3可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計了如下實驗:

a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;

b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;

c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________,由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學(xué)探究,采集的數(shù)據(jù)見下表:

用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間(秒)

時間(秒) 濃度

反應(yīng)條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

無催化劑、不加熱

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

幾乎不反應(yīng)

無催化劑、加熱

260

480

540

720

MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

(1)該小組在設(shè)計方案時?紤]了濃度、 、 等因素對過氧化氫分解速率的影響。

(2)從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對分解速率有何影響?

。

Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為

(4)反應(yīng)開始至2分鐘時,B的平均反應(yīng)速率為

(5)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c.v(A)=v(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

(1)m g鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是:

常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng); 。

(2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)C裝置的作用

(4)該小組同學(xué)設(shè)計的實驗裝置存在缺陷,有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中,下列因素可能會導(dǎo)致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是 。

A.A中反應(yīng)不完全

B.E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O

C.反應(yīng)生成的SO2部分被E中堿石灰吸收

D.反應(yīng)完全后,還有CO2氣體滯留在裝置體系中

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同步練習(xí)冊答案