【題目】現(xiàn)在部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有6個電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是+7

W

其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2

1)元素X的一種同位素可測定文物年代,這種同位素的符號是________________。

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,寫出該微粒的電子式______ _____。

3)元素Z與元素T相比,非金屬較強(qiáng)的是______________(用元素符號表示);下列表述中能證明這一事實的是___________。

常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

一定條件下ZT的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一,TX、YZ四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_______________(填化學(xué)式),理由是_____________。T的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______ _ ______。

【答案】114C23Cl② 4H2CO3 碳酸是弱酸,其它的酸均為強(qiáng)酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

【解析】試題分析:短周期元素,TM層上有6個電子,則T是硫,由最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,則X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,最外層電子數(shù)為4,即XCY常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性,故YNZ元素最高正價是+7價,故Z是氯;W其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng),又能跟堿反應(yīng),都產(chǎn)生H2,故W是鋁;(1)由以上分析,X14C。

2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+,是銨根離子,電子式

3)硫與氯是同周期元素,氯的非金屬性強(qiáng),可以用氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。

4S、C、NCl中只有C對應(yīng)的碳酸是弱酸,T的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸,W對應(yīng)的是氫氧化鋁,兩者的反應(yīng)是Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是某種有機(jī)物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵,不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機(jī)物的敘述錯誤的是

A.該有機(jī)物可能的分子式為C2HCl3

B.該有機(jī)物的分子中一定有碳碳雙鍵

C.該有機(jī)物可以由乙烯和氯化氫加成反應(yīng)得到

D.該有機(jī)物分子中的所有原子在同一平面上

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料。某A1N樣品僅含有A12O3雜質(zhì),為測定AlN的含量,設(shè)計如下三種實驗方案。

已知:A1N+NaOH+H2O===NaA1O2+NH3

[方案]取一定最的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持儀器已略去)。

(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________;

(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先________________再加入實驗藥品,接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞,加入濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體.打開K1,通入氨氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化通入氮氣的目的是________________________;

(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見________________________;

【方案二】

用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去);

(4)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是_________;

a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.

(5)若m g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________;

【方案三】

按下圖步驟測定樣品中A1N的純度:

(6)步驟生成沉淀的離子方程式為________________________;

(7)若在步驟中未洗滌,測定結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低’或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫能的存儲是其應(yīng)用的主要瓶頸,配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

1Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中,電子占據(jù)的最高能層符號為________,該能層具有的原子軌道數(shù)為________。

2液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體,利用N2+3H22NH3實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是( )

ANH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

BNH4+PH4+、CH4、BH4、ClO4互為等電子體

C.相同壓強(qiáng)下,NH3沸點比PH3的沸點高

D[Cu(NH3)4]2+中,N原子是配位原子

3已知NF3NH3的空間構(gòu)型相同,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】填空題

1)已知斷裂1 mol C-H, O=O,C=O,H-O化學(xué)鍵所需能量分別為a KJ,bKJ,cKJ,dKJ,則該反應(yīng)CH4 + O2 = CO2 + 2H2O 的反應(yīng)熱為ΔH kJ·mol1

2N2H4是一種高效清潔的火箭燃料,0.25 mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時,放出133.5 kJ熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

3某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A,含有N個中子,則ag 1HmX分子中所含質(zhì)子數(shù)是

4試比較下列三組ΔH的大小(填“>”、“<”或“=”)

AA(g)B(g) = C(g) ΔH1<0 A(g)B(g) = C(l) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

BS(g)O2(g) = SO2(g)ΔH1<0 S (s)O2(g) = SO2(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

CC(s)O2(g) = CO2(g)ΔH1<0 C(s)O2(g) = CO(g) ΔH2<0 則ΔH1____ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵

PP

PO

O=O

P=O

鍵能

kJ·mol-1

197

360

499

X

己知白磷的燃燒方程式為:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s),該反應(yīng)放出熱量2378.0kJ ,且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體,4 個磷原子分別位于正四面體的四個頂點,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如上圖所示,則上表中X為

A.434 B.335 C.237 D.188

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

工業(yè)上可由A和環(huán)己烯()為原料合成某重要的有機(jī)物X、Y,路線如下(部分反應(yīng)條件略):

已知:Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

2A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

3任選1種具有反式結(jié)構(gòu)的C的同系物,用結(jié)構(gòu)簡式表示其反式結(jié)構(gòu)_______

4反應(yīng)②、③、④、⑤中與反應(yīng)①的類型相同的是_________。

5G→H的化學(xué)方程式是__________。

6E的結(jié)構(gòu)構(gòu)簡式是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗,以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,

實驗中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是 熱反應(yīng),Ba(OH)28H2ONH4Cl的反應(yīng)是 熱反應(yīng).反應(yīng)過程 (填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示。

(2)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/span> (填序號)。

3)將CH4設(shè)計成燃料電池,其利用率更高,裝置如下左圖所示(a、b為多孔碳棒)。____處電極入口通甲烷(填A(yù)或B),其電極反應(yīng)式為 。

4)如上右圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題:

當(dāng)電極aAl、電極bCu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時,寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為_____。

當(dāng)電極aAl、電極bMg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時,該原電池的極為 ;該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種元素的離子都和氬原子具有相同的電子層排布。X元素單質(zhì)能在氫氣中燃燒,產(chǎn)生蒼白色火焰;Y元素氫化物的分子式是H2Y,其最高氧化物含有40%Y;Z元素的離子具有紫色的焰色反應(yīng)。

1)根據(jù)以上條件,推斷元素名稱:X:_____,Y_____,Z:________

2X、Y、Z最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是________

3)用電子式表示Z2Y的形成過程:___________,其化合物中化學(xué)鍵的類型是________

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