18．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯誤的是（　�。�
A．BaSO4=Ba2++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-
C．H2SO4=2H++SO42-D．NaHCO3=Na++HCO3-

分析 用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式．表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開，方程式左邊寫化學(xué)式，右邊寫離子，強(qiáng)電解質(zhì)用=連接，弱電解質(zhì)用?連接，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下完全電離：BaSO4=Ba2++SO42-，故A正確；
B．NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，完全電離出氫離子、硫酸根離子、鈉離子，所以硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B錯誤；
C．硫酸為二元強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故C正確；
D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫根離子為弱酸的酸根離子，不能拆寫，電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，掌握正確書寫電離方程式的方法，并會正確判斷離子方程式的正誤是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．粗錫的主要成分是錫，另外含有鋅、銅、銀、金等雜質(zhì)．如圖甲是工業(yè)上用電解法提純粗錫的一種工藝流程，電解裝置如圖乙所示．

（1）流程圖中的硅氟酸（化學(xué)式為H2SiF6）是一種強(qiáng)酸，其中Si的化合價為+4，其電離方程式為H2SiF6=2H++SiF62-．
（2）硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應(yīng)．電解粗錫可選取的電解槽有cd （選填字母代號）．
a．玻璃電解槽　b．石英電解槽c．塑料電解槽　d．蠟制電解槽
（3）粗錫為電極b（選填“a”或“b”），該電極為陽極（選填“陽極”或“陰極”），電極反應(yīng)式為Sn-2e-=Sn2+，Zn-2e-=Zn2+．
（4）陽極泥中含有的主要物質(zhì)為Cu、Ag、Au（寫化學(xué)式）．
（5）若電解時采用SnCl2溶液作為電解液，當(dāng)陰極增重11.90g 時，電解質(zhì)溶液減少的質(zhì)量為0.54g，則粗錫減少的質(zhì)量為11.36g （結(jié)果保留兩位小數(shù)，不考慮進(jìn)入陽極泥的物質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）；
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=0.04 mol•L-1；
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液．下列說法正確的是C （填序號）；
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L-1；
②需用濃硫酸的體積為250mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
C．0.1 mol•L-1NaOH溶液大量存在：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
D．無色透明溶液中大量存在：K+、Cu2+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3CO4＜H2BO4＜HAO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑 A＞B＞C
B．陰離子的還原性按A、B、C的順序由強(qiáng)到弱
C．非金屬性 A＞B＞C
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按A、B、C的順序由弱到強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖是配制50mL KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖．

（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有（填序號）②⑤；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是（填名稱）50mL容量瓶；
（3）如果用上述操作所配制的KMnO4溶液與未知濃度的草酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O，在其他操作均正確的情況下，所測得草酸溶液的濃度將偏大（填偏大或偏小）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在80g密度為d g•cm-3的硫酸鐵溶液中，含有2.8g Fe3+，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.9375dB．0.9685dC．1.0655dD．0.9135d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認(rèn)真觀察圖1，然后回答問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E2-E1 （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ•mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為409.0KJ/mol．
（3）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是最有可能使用了催化劑．
（4）已知TiO2 （s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl4和CO氣體的熱化學(xué)方程式：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ•mol-1．
（5）科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如圖2所示），與白磷分子相似．已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉(zhuǎn)化為2molN2時要放出724 kJ能量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　　）
A．化學(xué)是一門“中心的、實(shí)用的、創(chuàng)造性的”科學(xué)，在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面有重要的作用
B．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒有
C．借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾

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