10．在80g密度為d g•cm-3的硫酸鐵溶液中，含有2.8g Fe3+，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.9375dB．0.9685dC．1.0655dD．0.9135d

分析 根據(jù)V=$\frac{m}{ρ}$計(jì)算溶液的體積，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算n（Fe3+），由電荷守恒溶液中3n（Fe3+）=2n（SO42-），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：溶液的體積為$\frac{80g}{1000dg/L}$=$\frac{2}{25d}$L，溶液中n（Fe3+）=$\frac{2.8g}{56g/mol}$=0.05mol，由電荷守恒溶液中3n（Fe3+）=2n（SO42-），故n（SO42-）=$\frac{3}{2}$×0.05mol=0.075mol，故c（SO42-）=$\frac{0.075mol}{\frac{2}{25d}L}$=0.9375dmol/L，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意化學(xué)式的組成和有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．原子序數(shù)依次增大的五種元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半徑最小元素，B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子，E的原子序數(shù)為29．回答下列問題（所有元素均用元素符號(hào)表示）：
（1）B2A2分子中B原子軌道的雜化類型為sp，
（2）B、C、D第一電離能由大到小為：N＞O＞C，E元素基態(tài)原子電子排布式為：[Ar]3d104s1．
（3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素組成的鈉鹽的泄漏，該鹽對(duì)應(yīng)酸的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N．
（4）元素B、D形成的一種化合物與元素C、D形成的一種化合物互為等電子體，元素C、D形成化合物的分子式是N2O．
（5）元素E的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式是CuCl，測得其晶胞邊長為acm，則該晶體密度為$\frac{398}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的原子數(shù)為NA
B．32 g O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積約為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所占的體積約為22.4 L
D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．BaSO4=Ba2++SO42-B．NaHSO4=Na++HSO4-
C．H2SO4=2H++SO42-D．NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A、D、B、E為前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．其中A、B、D同周期，A3+比B-少一個(gè)電子層；D的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)；E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）B、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式回答）．
（3）將AB3溶于污水有沉淀生成，用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
（4）將m g X溶于足量HI溶液，離子方程式為Fe3O4+8H++2I-═I2+3Fe2++4H2O．向溶液中加入5mLCCl4振蕩后靜置，觀察CCl4層紫紅色；分液后向水層中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固體，其質(zhì)量為$\frac{30m}{29}$g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．以下是混合物的分離與提純，在空格內(nèi)填寫實(shí)驗(yàn)操作方法或者儀器的名稱．
（1）分離可溶性物質(zhì)和不溶性物質(zhì)的混合物常用過濾方法．
（2）分離可溶性物質(zhì)和溶劑的混合物常用蒸發(fā)方法．
（3）分離兩種相互溶解的液態(tài)混合物常用蒸餾方法．
（4）分離兩種相互不溶解的液態(tài)混合物常用分液方法，所用儀器的名稱是分液漏斗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用鉛蓄電池（總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O$?_{放電}^{充電}$ Pb+PbO2+4H++2SO42- ）電解苦鹵水 （含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示 （a、b為石墨電極）．下列說法中正確的是（　　）
A．鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)是：PbO2+4H++SO42-═PbSO4+2H2O
B．電解苦鹵水時(shí)，a 電極首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br-的還原性強(qiáng)于Cl-
C．鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外接電源負(fù)極相連
D．忽略能量消耗，當(dāng)b極產(chǎn)生0.02g氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.01 molH2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在氧化還原反應(yīng)15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1mol CuSO4能氧化磷單質(zhì)的物質(zhì)的量是$\frac{1}{5}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．天宮一號(hào)于2011年9月29日21時(shí)16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，它的發(fā)射標(biāo)志著中國邁入中國航天“三步走”戰(zhàn)略的第二步．天宮一號(hào)是由長征二號(hào)大推力火箭發(fā)射升空的，火箭推進(jìn)劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進(jìn)劑的發(fā)展經(jīng)歷了一個(gè)漫長的過程．
（1）20世紀(jì)前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進(jìn)劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：
2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．
①上述反應(yīng)中的氧化劑是KNO3和S；若有0.5mol S參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol；
②某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取適量黑火藥溶于水，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；
實(shí)驗(yàn)二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過量，一開始溶液變渾濁后又變澄清．變渾濁的物質(zhì)是S（化學(xué)式表示）；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明該澄清液中含有Cl-取少量溶液，加過量硝酸鋇溶液，取上層清液，滴入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl-．
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復(fù)合推進(jìn)劑．高氯酸銨受撞擊會(huì)引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產(chǎn)物有4種，2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分，另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH4ClO4$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O；
（3）火箭推進(jìn)劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類豐富，科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，遇燒堿會(huì)生成N4氣體，該反應(yīng)的離子方程式N4H44++4OH-=N4↑+4H2O；
另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，和燒堿反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，而與鹽酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一具有極強(qiáng)烈的爆炸性，寫出該產(chǎn)物爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式2HN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+3N2↑．

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