Question

【題目】圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見三大強酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B（正四面體立體網狀結構）所示．
回答下列問題：
（1）圖B對應的物質名稱是 ，
（2）d中元素的原子核外電子排布式為 ．
（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是 ， 原因是 ， 該物質的分子構型為 ．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 ．
（5）k的分子式為 ， 中心原子的雜化軌道類型為 ， 屬于分子（填“極性”或“非極性”）．

Answer 1

【答案】
（1）金剛石
（2）1s22s22p63s23p5
（3）H2O；分子間形成氫鍵； V型
（4）HCl
（5）COCl2； sp2；極性
【解析】解：a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，b與c反應生成水，故b、c分別為H2、O2中的一種，a的一種同素異形體的晶胞中每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石，則a為C，故b為H2、c為O2，由轉化關系可知，f為CO，g為CO2，因i是常見的三大強酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2，i為HCl，而k與水反應生成CO2與鹽酸，該反應沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2．（1）有上述分析可知，圖B對應的物質為金剛石，所以答案是：金剛石；（2）d中元素為Cl元素，基態(tài)原子電子排布式為：1s22s22p63s23p5，所以答案是：1s22s22p63s23p5；（3）所有兩元素形成的物質中，水分子之間存在氫鍵，常溫下是液態(tài)，其它都是氣體，故水的沸點最高，水分子中O原子呈2個σ鍵、含有2對孤電子對，故為V型結構，

所以答案是：H2O；分子間形成氫鍵；V型；（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而HCl的極性最大，所以答案是：HCl；（5）k的分子式為COCl2，COCl2中C原子成3個σ鍵、1個π鍵，沒有孤電子對，C原子采取sp2雜化，為平面三角形結構，分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，

所以答案是：COCl2；sp2；極性．