【題目】已知:pK=-lgK，25℃時(shí)，二元酸H2A的pK1=1.85，pK2=7.19。25℃時(shí),用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL

B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

【答案】B

【解析】A、a點(diǎn)所得溶液中對(duì)H2A有：K1=c(H+)c(HA-)/c(H2A)，10-1.85=10-1.85×c(HA-)/c(H2A)可得HA-與H2A的濃度相等，當(dāng)V0=10mL時(shí)，生成的NaHA和剩余的H2A的物質(zhì)的量相等，a點(diǎn)溶液顯酸性，H2A的電離程度大于HA-的水解程度，故V0=10mL時(shí)混合溶液中的HA-和H2A的濃度不會(huì)相等，V0<10mL時(shí)才可能相等，A錯(cuò)誤；B、C點(diǎn)所得溶液中：對(duì)HA-有K2=c(H+)ｘc(A2-)/c(HA-)，10-7.19=10-7.19×c(A2-)/c(HA-)解得A2- 的濃度與HA-的濃度相等，B正確；C、b點(diǎn)加入的NaOH溶液體積為20mL，NaOH與H2A恰好完全反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)質(zhì)子守恒有：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+ c(OH-)，C錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)加入的NaOH的物質(zhì)的量為H2A的物質(zhì)的量的2倍，恰好生成Na2A，此時(shí)A2-第一步水解生成HA-，第一步水解的常數(shù)與H2A的第二電離常數(shù)的乘積為水的離子積常數(shù)，故第一步水解常數(shù)K1=1.0×10-14÷10-7.19=10-6.81，D錯(cuò)誤。正確答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．現(xiàn)在850℃時(shí)，向2L的密閉容器中充入CO、H2O（g）各4mol，試回答下列問(wèn)題（寫(xiě)出具體的計(jì)算過(guò)程）：
（1）達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）H2的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（3）若溫度仍為850℃，初始時(shí)CO濃度為2mol/L，H2O（g）為6mol/L，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有5瓶失去標(biāo)簽的液體，已知它們可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、葡萄糖中的一種�，F(xiàn)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)確定各試劑瓶中所裝液體的名稱(chēng)：

實(shí)驗(yàn)步驟和方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①把5瓶液體分別依次標(biāo)號(hào)A、B、C、D、E，然后聞氣味

只有E沒(méi)有氣味

②各取少量于試管中 ，加水稀釋

只有C、D不溶解而浮在水面上

③分別取少量5種液體于試管中，加新制Cu(OH)2并加熱

只有B使沉淀溶解，E中產(chǎn)生磚紅色沉淀

④各取C、D少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱

只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）寫(xiě)出這6種物質(zhì)的名稱(chēng)。

A____________ B____________ C____________ D____________ E____________

（2）在D中加入NaOH溶液并加熱的化學(xué)方程式為__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所示物質(zhì)的工業(yè)制備方法合理的是

A. 制Si：SiO2SiCl4Si

B. 制H2SO4：黃鐵礦SO2H2SO3H2SO4

C. 鹵水中提取Mg:鹵水(主要含MgCl2) Mg(OH)2…MgCl2Mg

D. 侯氏制堿法:飽和食鹽水NaHCO3(s) Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依飲增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由元素Z形成的單質(zhì)，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是

A. 元素Z的最高正價(jià)為+6

B. F中含有共價(jià)鍵和離子鍵

C. 常溫下，X、Y、Z、W四種元素組成的鹽溶液的pH一定小于7

D. 0.1molB與足量C完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。� ①常溫常壓下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③室溫下，28.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的共價(jià)鍵約為3×6.02×1023個(gè)
④7.2g CaO2中含有的陰離子數(shù)目約為6.02×1022
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L氟化氫所含有的原子數(shù)為2NA
⑥標(biāo)況下，7.8g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA ．
A.①②⑥
B.②④⑤
C.②④
D.⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為周期表中短周期的一部分，W、X、Y、Z四種元素最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法正確的是

A. X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增強(qiáng)

B. W元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于X

C. Y、W形成的化合物一定能使酸性KMnO4溶液褪色

D. W與氫元素形成的化合物中可能含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述與圖象對(duì)應(yīng)符合的是（　�。�
A.對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2（g）+3H2（g）2NH3 （g）在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3 ， 平衡逆向移動(dòng)
B.對(duì)于反應(yīng) 2A（g）+B（g）C（g）+D（g）△H＜0，p2＞p1 ， T1＞T2
C.該圖象表示的化學(xué)方程式為：2A═B+3C
D.對(duì)于反應(yīng) 2X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0，y可以表示Y的百分含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)三大強(qiáng)酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B（正四面體立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)）所示．
回答下列問(wèn)題：
（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是 ，
（2）d中元素的原子核外電子排布式為 ．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是 ， 原因是 ， 該物質(zhì)的分子構(gòu)型為 ．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是 ．
（5）k的分子式為 ， 中心原子的雜化軌道類(lèi)型為 ， 屬于分子（填“極性”或“非極性”）．

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