8．丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳鍵鍵能總和大小關(guān)系是（　　）
A．丁烷＞丙烯＞乙炔B．乙炔＞丙烯＞丁烷C．丙烯＞丁烷＞乙炔D．丁烷=丙烯=乙炔

分析 丁烷含有10個(gè)C-H鍵、3個(gè)C-C鍵，丙烯含有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C=C鍵，乙炔含有2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C≡C鍵，C=C含有1個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵，C≡C含有1個(gè)δ鍵、2個(gè)π鍵，且C-C、C-H都為δ鍵，π鍵比δ鍵較弱，以此解答該題．

解答 解：丁烷含有10個(gè)C-H鍵、3個(gè)C-C鍵，丙烯含有6個(gè)C-H鍵和1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C=C鍵，乙炔含有2個(gè)C-H鍵、1個(gè)C≡C鍵，
又知C=C含有1個(gè)δ鍵、1個(gè)π鍵，C≡C含有1個(gè)δ鍵、2個(gè)π鍵，且C-C、C-H都為δ鍵，π鍵比δ鍵較弱，
則丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳鍵鍵能總和大小關(guān)系是丁烷＞丙烯＞乙炔，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查共價(jià)鍵知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成以及共價(jià)鍵的強(qiáng)弱的比較角度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　　）
A．通入氯氣：K+、Fe2+、SO42-、Br-
B．通入SO2：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．加入氧化鈉固體：Mg2+、HCO3-、SO42-
D．透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　　）
A．鋅錳干電池是二次電池
B．銅片、鋅片、導(dǎo)線和甜橙組成的水果電池，負(fù)極是銅片
C．鉛蓄電池的放電過程，從能量轉(zhuǎn)換形式看是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．原電池工作時(shí)溶液中的陽離子移向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．ClO2是一種國(guó)際上公認(rèn)的安全無毒的綠色水處理劑．回答下列問題：
（1）工業(yè)廢水的處理：某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如圖裝置制備ClO2，并用它來處理Wg某T業(yè)廢水（含Mn2+、CN-等）．
已知：i．ClO2為黃綠色氣體，極易溶于水，沸點(diǎn)11℃；
ii．Cl0，）易爆炸，若用“惰性氣體”等稀釋時(shí)，爆炸性則大大降低；
iii．某T業(yè)廢水處理過程中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2、CN轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無污染的氣體；
iv．裝置B中發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2++2C1O2+H2O．
①A裝置的名稱是分液漏斗，C裝置的作用為防倒吸．
②用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制備ClO2的最大優(yōu)點(diǎn)是制得Cl02的同時(shí)有CO2產(chǎn)生，可稀釋Cl02，大大降低爆炸的可能性．
③寫出裝置D中除去Mn2+的離子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+．
④E裝置中盛放的試劑可選用b、d（填標(biāo)號(hào)）．
a．CCl4      b．H2 O   c．稀鹽酸    d．NaOH溶液
（2）廢水中CN-含量的測(cè)定：
另取工業(yè)廢水W g于錐形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.020 0mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)共消耗KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．在此過程中：
①使用棕色滴定管的原因是防止KMnO4見光分解，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是錐形瓶中的溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②W g 工業(yè)廢水中CN-的含量為0.0005mol．
③若滴定管在盛放標(biāo)準(zhǔn)溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果將偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常見的氣體制備，凈化，收集裝置，根據(jù)要求回答下列問題：

（1）若用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置Ⅰ，用化學(xué)方程式表示制取氯氣的反應(yīng)原理是MnO2+4HC1（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
（2）若用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置Ⅲ，試完成并配平下列離子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）若選用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取的氯氣含有雜志氣體和．可以選擇Ⅴ裝置來除雜，裝置中盛放的溶液依次為飽和食鹽水和濃硫酸．
（4）若選用Ⅳ為氯氣的收集裝置，應(yīng)該在試管口放置一團(tuán)棉花，該棉花團(tuán)應(yīng)用氫氧化鈉溶液浸濕，其作用是吸收過量氯氣，防止空氣污染．
（5）若選用Ⅴ為氯氣收集裝置，則氯氣應(yīng)從A口通入．用化學(xué)方法檢驗(yàn)氯氣收集滿了的方法是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙
（6）氯氣有毒，可選擇通過氫氧化鈉溶液來處理尾氣．發(fā)生的離子方程式為2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3
B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
C．原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是（　　）
A．圖甲表示在 2L 的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時(shí) N2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，從 11min 起其它條件不變，壓縮容器的體積為 1L，則 n（N2）的變化曲線為 d
B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng) 2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
C．圖丙表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該圖表明催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變
D．圖丁表示反應(yīng)：I2（aq）+I-（aq）?I-3（aq）進(jìn)行到狀態(tài) D 時(shí)一定有v 逆＞v 正

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．所有不銹鋼都只含有金屬元素
B．大多數(shù)金屬元素均以單質(zhì)形式存在于自然界
C．廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
D．鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

3．在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)的c（H2）=0.0080mol/L
（1）寫出該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式；
（2）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（3）在上述溫度下，該容器中若通入H2和I2各0.20mol，求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度．

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