18．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（　　）
A．通入氯氣：K+、Fe2+、SO42-、Br-
B．通入SO2：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．加入氧化鈉固體：Mg2+、HCO3-、SO42-
D．透明溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-

分析 A．氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子和溴離子；
B．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化二氧化硫；
C．氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鎂離子、碳酸氫根離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，能夠共存．

解答 解：A．通入氯氣后，氯氣能夠氧化Fe2+、Br-，通入氯氣后不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．通入SO2，Ba2+、SO2、NO3-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入氧化鈉固體生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與Mg2+、HCO3-反應(yīng)，不能共存，故C錯(cuò)誤；
D．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意“透明溶液”不是無(wú)色溶液．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于苯和苯酚的敘述中正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制硝基苯時(shí)，將硝酸與苯混合后再滴加濃硫酸
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸鈉
D．實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上的熱水清洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．圖為硼和鎂兩種元素組成的超導(dǎo)材料的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖，其中該化合物鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)．則該化合物的化學(xué)式可表示為MgB2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
X其化合物的種類最多且其氫化物是一種清潔能源
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價(jià)+7價(jià)
（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y在周期表中的位置是第二周期ⅤA族．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示）．下列表述中能證明這一事實(shí)的是bce．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同    b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．Z的最高價(jià)氧物所對(duì)應(yīng)的水化物比T的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)
d．Z的氫化物筆比T的氫化物溶解度大
e．Z的單質(zhì)與H2化合比T的單質(zhì)與H2化合更容易
（4）結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)與（3）中的事實(shí)不同的實(shí)驗(yàn)方案證明元素Z與元素T的非金屬性的強(qiáng)弱將氯氣通入到Na2S溶液中，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則證明非金屬性Cl＞S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．五種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和C同族，B和E同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同．A和B、E、F均能形成共價(jià)化合物（由分子構(gòu)成的化合物）．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．
回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是鈉．（填元素名稱）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素為Cl （填元素符號(hào)），其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與NaOH反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（2）由A和B、E、F所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3 （用化學(xué)式表示）．
（3）A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl
（4）D元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Al2O3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）單質(zhì)F與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣可以發(fā)生取代反應(yīng)B．乙烯和高錳酸鉀可以發(fā)生加成反應(yīng)
C．酯化反應(yīng)中醇脫羥基酸脫氫D．乙醇可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．寫出下列物質(zhì)的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：乙醇-OH；乙酸乙酯-COO-；除去溴苯中的溴可以使用NaOH溶液試劑；除出乙酸乙酯中的乙酸可以使用飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有下列各組物質(zhì)：①石墨和足球烯C60；②126C和136C；③CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和異庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦     和   ；⑧丙烷和環(huán)丙烷．用序號(hào)填空：
（1）②組兩者互為同位素．
（2）①組兩者互為同素異形體．
（3）⑤組兩者屬于同系物．
（4）③組兩者互為同分異構(gòu)體．
（5）⑦組兩者是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．丁烷、丙烯、乙炔分子中碳碳鍵鍵能總和大小關(guān)系是（　　）
A．丁烷＞丙烯＞乙炔B．乙炔＞丙烯＞丁烷C．丙烯＞丁烷＞乙炔D．丁烷=丙烯=乙炔

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