某烴分子中碳氫質量之比為24∶5，則該烴的一氯代物中含有兩個甲基的同分異構體的數(shù)目是(不考慮立體異構) (　　)。

A．2種 B．3種 C．4種 D．5種

 

A

【解析】烴分子中碳氫質量之比為24∶5，則碳原子數(shù)與氫原子數(shù)之比為2∶5，則該烴為丁烷，含有兩個甲基的一氯代物有CH3CH(Cl)CH2CH3和(CH3)2CHCH2(Cl)兩種。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-2溶液的配制及誤差分析練習卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是 (　　)。

①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸

②配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液

⑤質量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水

A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（二）（解析版） 題型：填空題

已知：H2A的A2－可表示S2－、SO42—、SO32—、SiO32—或CO32—。

（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關微粒物質的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。請根據(jù)圖示填空：

 

①當V（NaOH）＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：________。

②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入_______________________________________________________。

（2）有關H2A的鈉鹽的熱化學方程式如下：

①Na2SO4（s）=Na2S（s）＋2O2（g） ΔH1＝＋1 011.0 kJ·mol－1

②2C（s）＋O2（g）=2CO（g） ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1

則反應③Na2SO4（s）＋4C（s）=Na2S（s）＋4CO（g）　ΔH3＝________ kJ·mol－1。工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的碳，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是利用碳與氧氣反應放出的熱，維持反應③所需溫度；其二是________________________________________。

（3）若H2A為硫酸：t ℃時，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（三）（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（　　）。

A．打開盛濃鹽酸的試劑瓶可看到白色的霧，這說明HCl不穩(wěn)定

B．蔗糖中滴入濃硫酸，蔗糖變黑，這說明濃硫酸是氧化性酸

C．膽礬晶體中滴入濃硫酸，膽礬由藍色變?yōu)榘咨�，這說明濃硫酸有脫水性

D．碳酸、亞硫酸和次氯酸都是不穩(wěn)定性酸

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學考前題型專練 保溫訓練（一）（解析版） 題型：填空題

(14分)鋯產業(yè)是極有發(fā)展?jié)摿扒熬暗男屡d產業(yè)，鋯(Zr)元素是核反應堆燃料棒的包裹材料，二氧化鋯(ZrO2)可以制造耐高溫納米陶瓷。我國有豐富的鋯英石(ZrSiO4)，含Al2O3、SiO2、Fe2O3等雜質，生產鋯流程之一如下：

 

試回答下列問題：

(1)寫出上述流程中高溫氣化的反應方程式(碳轉化成CO)：_______________________________________________。

(2)寫出ZrOCl2·8H2O在900 ℃生成ZrO2的反應方程式： ______________ ______________________________________________。

(3)關于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說法不正確的是________(單選)。

A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無機非金屬材料

B．1 nm＝10－10m

C．鋯合金的硬度比純鋯要高

D．日本福島核電站的爆炸可能是由鋯合金在高溫下與水蒸氣反應產生的氫氣

爆炸引起的

(4)一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2－。在熔融電解質中，O2－向________(填“正”或“負”)極移動。電池正極電極反應為__________________，負極電極反應為________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第9練非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：_____________。

(2)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。

①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：_______________________________________。

②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO<20CaO<38SrO<56BaO。原因是_______________，

元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第9練非金屬及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示儀器可用于實驗室制備少量無水FeCl3，儀器連接順序正確的是(　　)

 

A．a－b－c－d－e－f－g－h

B．a－e－d－c－b－h－i－g

C．a－d－e－c－b－h－i－g

D．a－c－b－d－e－h－i－f

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第7練電化學原理練習卷（解析版） 題型：填空題

人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素，原理如圖。

 

(1)電源的負極為________(填“A”或“B”)。

(2)陽極室中發(fā)生的反應依次為___________________________________、

___________________________________________________________。

(3)電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將________；若兩極共收集到氣體13.44 L(標準狀況)，則除去的尿素為________g(忽略氣體的溶解)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學指導沖關 第4練物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是(　　)

A．原子半徑：Z>Y>X

B．Z和X形成化合物的穩(wěn)定性大于Z的同族元素與X形成化合物的穩(wěn)定性

C．Na2Y2與水發(fā)生反應時，Na2Y2只作氧化劑

D．在CaX2、CaY2和CaZ2三種化合物中，陽離子與陰離子的個數(shù)比均為1∶2

 

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