【題目】碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素。回答下列問題:

1)碳能與氫、氮、氧三種元素構(gòu)成化合物CO(NH2)2,該分子中各元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________,其中C原子的雜化方式為__________,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是_______________。

2CO是碳元素的常見氧化物,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為_______;CO可以和很多過渡金屬形成配合物,如Ni(CO)4,寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式__________。

3)碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu),可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間,形成間隙化合物,其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示,則其化學(xué)式可表示為__________

4)圖為碳的一種同素異形體C60分子,每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

5)圖為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,00),B為(1/2,0,1/2),C為(1/2,1/20);則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________。

6)立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(列出計(jì)算式即可,阿伏加徳羅常數(shù)為NA)。

【答案】ONCH sp2 CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵 1s22s22p63s23p63d84s2 KC8 90

【解析】

1)元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性越大,故電負(fù)性ONCH,CO(NH2)2C原子成2C-N鍵,1C=O鍵,沒有孤對電子,雜化軌道數(shù)目為3,C原子采取sp2雜化,該物質(zhì)易溶于水的主要原因是CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵,故答案為:ONCHsp2;CO(NH2)2分子與水分子之間能形成氫鍵。

2CON2互為等電子體,N2的結(jié)構(gòu)式為NN ,故CO的結(jié)構(gòu)式為Ni28號元素,基態(tài)時電子排布式1s22s22p63s23p63d84s2,故答案為:;1s22s22p63s23p63d84s2。

3)根據(jù)圖所示可知如果取3個鉀原子構(gòu)成的三角形,則三角形中碳原子是4個,而鉀原子的個數(shù)是3×1/61/2,因此化學(xué)式可表示為KC8,故答案為:KC8。

41C60分子中每個C形成3C-C鍵,且每個鍵為2C共用,則每個碳原子含有的σ鍵個數(shù)為1.5,所以1C60分子中σ鍵的數(shù)目為1.5×60=90,故每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為90,答案為:90

5)由圖示可知,與D相連的4個原子形成正四面體結(jié)構(gòu),且D位于正四面體的體內(nèi)。由Bx軸的坐標(biāo)為1/2知,Dx軸的坐標(biāo)為1/4。同理得出Dy、z軸的坐標(biāo)均為1/4,則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為,故答案為:

6)因?yàn)榻饎偸瘜儆诿嫘牧⒎骄О,?/span>C原子處在立方體的8個頂點(diǎn),6個面心,體內(nèi)有4個,故根據(jù)均攤法及BN的化學(xué)式可推知,一個晶胞中各含有4B原子、4N原子,又因?yàn)橐粋BN的質(zhì)量是M/NA,而一個晶胞的體積是(361.5×10-103cm3,故密度=質(zhì)量÷體積= g·cm-3,故答案為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】屠呦呦率領(lǐng)團(tuán)隊(duì)先后經(jīng)歷了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的過程,最終確認(rèn)只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。研究發(fā)現(xiàn)青蒿素中的某個基團(tuán)對熱不穩(wěn)定,該基團(tuán)還能與NaI作用生成I2。下列分析不正確的是

A. 推測青蒿素在乙醚中的溶解度小于在水中的溶解度

B. 通過元素分析與質(zhì)譜法可確認(rèn)青蒿素的分子式

C. 青蒿素中含有的基團(tuán)是酯基

D. 青蒿素中對熱不穩(wěn)定且具有氧化性的基團(tuán)是“—O—O—”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中化學(xué)鍵的變化判斷正確的是

A.只有離子鍵的斷裂和形成

B.只有共價鍵的斷裂和形成

C.既有離子鍵和共價鍵的斷裂,又有離子鍵和共價鍵的形成

D.既有離子鍵和極性鍵的斷裂,又有離子鍵和極性鍵的形成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷酸二氫鉀在工農(nóng)業(yè)和醫(yī)學(xué)領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。以下是工業(yè)上制備磷酸二氫鉀的兩種方法;卮鹣铝袉栴}:

I.直接法

1)氣體X _______(填化學(xué)式)。

2)寫出轉(zhuǎn)化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

3)濾液中加入甲醇的作用是_____________

4)操作I __________。

II.電解法

電解法制取KH2PO4 的原理如圖所示,一定條件下,還可得到NaClO3

5)在_____室(填標(biāo)號)可得到KH2PO4;寫出產(chǎn)生ClO3-的電極反應(yīng)式_____________。

III.純度分析

測定產(chǎn)品純度的反應(yīng)原理為KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O

6)取產(chǎn)品3.00 g,加入15 mL 蒸餾水溶解,加入指示劑,用0.5000 mol·L-1 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗40.00 mL,該產(chǎn)品的純度為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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【題目】201755日,中國首架按照國際標(biāo)準(zhǔn)研制,擁有自主知識產(chǎn)權(quán)的大型客機(jī)C-919在上海浦東機(jī)場首飛,科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室研究利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NOCO轉(zhuǎn)變成CO2N2,其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。

(1)假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是____________。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.縮小容器的體積

(2)若將1 molNO2 mol CO通入2 L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)中生成的N2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如圖1所示。則NO從反應(yīng)開始到平衡時的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________,4 minCO的濃度為_____________ molL-1。

(3)已知上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)上催化裝置比較適合的溫度和壓強(qiáng)是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,可用離子方程式+=表示的是

A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O

B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,某同學(xué)進(jìn)行CO2 Na2O2 反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn),回答下列問題。

1)用下圖裝置制備純凈的CO2

丙裝置的名稱是__________,乙、丙裝置中盛裝的試劑分別是___________________。

CO2 中混有HCl,則HCl Na2O2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

2)按照下面的裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。

先組裝儀器,然后_____________,再用注射器1 抽取100 mL 純凈的CO2,將其連接在K1 處,注射器2 的活塞推到底后連接在K2 處,具支U 形管中裝入足量的Na2O2 粉末與玻璃珠。

打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1 的活塞,可觀察到的現(xiàn)象是_________

實(shí)驗(yàn)過程中,需緩慢推入CO2,其目的是_____________,為達(dá)到相同目的,還可進(jìn)行的操作是_____________。

3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,當(dāng)注射器1 的活塞推到底時,測得注射器2 中氣體體積為65 mL,則CO2的轉(zhuǎn)化率是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列應(yīng)用的原理(用化學(xué)方程式表示)及基本反應(yīng)類型均正確的是

A. 用赤鐵礦高爐煉鐵:Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 置換反應(yīng)

B. 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣:2KClO32KCl+3O2分解反應(yīng)

C. 硫酸廠污水可用熟石灰中和處理:H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+ H2O 復(fù)分解反應(yīng)

D. 用紅磷氣中氧氣含量:2P +5O22P2O5 氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸氯丙嗪是一種多巴胺受體的阻斷劑,臨床有多種用途;衔铫笫躯}酸氯丙嗪制備的原料,可由化合物I和Ⅱ在銅作催化劑條件下反應(yīng)制得。

(1) Cu基態(tài)核外電子排布式為________________

(2) 1 mol化合物Ⅰ分子中含有σ鍵數(shù)目為________。

(3) 化合物Ⅲ分子中sp3方式雜化的原子數(shù)目是____________。

(4) [Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明該白色沉淀中CuS、N的物質(zhì)的量之比為111,沉淀中有一種三角錐形的陰離子和一種正四面體形的陽離子。

[Cu(NH3)4]SO4中存在的化學(xué)鍵類型有________(填字母)。

A. 共價鍵 B. 氫鍵 C. 離子鍵 D. 配位鍵 E. 分子間作用力

上述白色沉淀的化學(xué)式為____________________________。

(5) 銅的氫化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式:__________________________________________________________。

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