【題目】對于反應2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑中化學鍵的變化判斷正確的是

A.只有離子鍵的斷裂和形成

B.只有共價鍵的斷裂和形成

C.既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有離子鍵和共價鍵的形成

D.既有離子鍵和極性鍵的斷裂，又有離子鍵和極性鍵的形成

【答案】C

【解析】

對于反應2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑，Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，H2O中含有極性鍵，在發(fā)生化學反應時都發(fā)生了斷裂，新形成了NaOH中的離子鍵和極性鍵、O2中的非極性鍵，所以該反應中既有離子鍵和共價鍵的斷裂，又有離子鍵和共價鍵的形成，故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C都是金屬，把A浸入B的硝酸鹽溶液中，A的表面有B析出，B與C和稀硫酸組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C三種金屬的活動性順序為（ ）

A. B＞A＞CB. A＞C＞B

C. A＞B＞CD. B＞C＞A

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子排布式為______________________。

（2）三硫化四磷是黃綠色針狀結晶，其結構如圖所示。不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。

①第一電離能：S___________P(填“＞”或“＜”，下同)，電負性：S___________P。

②三硫化四磷分子中P原子采取___________雜化，與PO3－互為等電子體的化合物分子的化學式為___________。

（3）血紅素是吡咯(C4H4N)的重要衍生物，血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡咯和血紅素的結構如圖所示。

①1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數(shù)為___________個。分子中的大π鍵可用表示 ，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則吡咯環(huán)中的大π鍵應表示為_______________________________________________________。

②血液中的O2是由血紅素在人體內(nèi)形成的血紅蛋白來輸送的，則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過___________鍵相結合。

（4）晶體鋅和鎘都是體心立方結構，如圖所示。

①鎘晶體的配位數(shù)為___________。

②已知鋅晶體的密度為dg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。鋅晶體中鋅離子之間最近的核間距(D)=___________nm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類的敘述正確的是

A.凡是含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

B.凡是含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

C.凡是非金屬單質一定含有共價鍵

D.凡是含氧酸都是強電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用CO與H2反應合成再生能源甲醇，反應如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。CO的平衡轉化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關系如圖所示。則下列理解不符合題意的是

A. B點的速率比C點的大

B. A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關系為：KA=KB>KC

C. 若達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為2L

D. 合成甲醇的反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求表達下列有機物

(1)的系統(tǒng)命名：________________________

(2)CH3CH2CH2OH的系統(tǒng)命名:_______________________________

(3)用甲苯與濃硝酸和濃硫酸制得的烈性炸藥TNT的結構簡式: _________________

(4)乙炔的電子式:_________________________

(5)利用芳香化合物A合成D的路線示意圖如下：

寫出B的結構簡式：_______________；C的結構簡式：_______________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1 mol SiO2晶體中，含有 SiO鍵的數(shù)目為2 NA

B. 16.8 g鐵粉與足量高溫水蒸氣反應，轉移電子數(shù)為0.8 NA

C. 1 mol·L1AlCl3溶液中，含有Cl的數(shù)目為3 NA

D. 18 g D2O和H2O的混合物中，含有的中子數(shù)為9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）碳能與氫、氮、氧三種元素構成化合物CO(NH2)2，該分子中各元素的電負性由大到小的順序為_________，其中C原子的雜化方式為__________，該物質易溶于水的主要原因是_______________。

（2）CO是碳元素的常見氧化物，與N2互為等電子體，則CO的結構式為_______；CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如Ni(CO)4，寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式__________。

（3）碳的某種晶體為層狀結構，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結構的平面投影如圖①所示，則其化學式可表示為__________

（4）圖②為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數(shù)目為________。

（5）圖③為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0，0，0），B為（1/2，0，1/2），C為（1/2，1/2，0）；則D原子的坐標參數(shù)為__________。

（6）立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3（列出計算式即可，阿伏加徳羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】匹配物質及其用途。

物質 用途

A. 過氧化鈉 a.呼吸面具中作供氧劑

B. 碳酸氫鈉 b.漂白消毒劑

C. 氧化鐵 c.面粉發(fā)酵粉

D .次氯酸鈉 d.紅色油漆和涂料

A. _______________；

B. _______________；

C. _______________；

D. _______________；

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