20．A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物．由上述條件回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的名稱分別是：A硫，B碳，C鈉；
（2）化合物C2A的電子式是，化合物BA2的結(jié)構(gòu)式是：S=C=S；
（3）元素C在周期表中的位置第三周期IA族，畫出C的離子結(jié)構(gòu)示意圖．

分析 A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為硫元素；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，B處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同，C處于第三周期，形成C2A型離子化合物，C為+1價(jià)離子，故C為Na元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子，則M層電子數(shù)為8-2=6，故A為硫元素；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，B處于第二周期，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；C 元素的陽離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同，C處于第三周期，形成C2A型離子化合物，C為+1價(jià)離子，故C為Na元素，
（1）由上述分析可知，A為硫，B為碳，C為鈉，故答案為：硫；碳；鈉；
（2）Na2S由鈉離子與硫離子構(gòu)成，電子式為，CS2的結(jié)構(gòu)式是：S=C=S，故答案為：；S=C=S；
（3）元素C為Na，在周期表中的位置：第三周期IA族，Na+離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：第三周期IA族；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、電子式等常用化學(xué)用語等，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．由體積為aL的BaCl2和NaCl的混合溶液，將它平均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使BaCl2恰好完全反應(yīng)形成沉淀，另一份加入AgNO3溶液至恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定，反應(yīng)中分別消耗xmol的硫酸和ymol的AgNO3溶液至恰好完全反應(yīng)，經(jīng)測定，反應(yīng)中分別消耗xmol的硫酸和ymol的AgNO3．由此可知，原混合溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{y-2x}{a}$mol•L-1B．$\frac{y-x}{a}$mol•L-1C．$\frac{2（y-x）}{a}$mol•L-1D．$\frac{2（y-2x）}{a}$mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機(jī)合成原料．某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入6.9g （0.05mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3 溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯4.5g．
常用物理常數(shù)：
名稱分子量顏色狀態(tài)相對(duì)密度熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無色液體0.792-9764.7
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形冷凝管，制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲醇的操作是蒸餾（或水洗分液）．
（3）洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分的硫酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氫鈉．
（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是向產(chǎn)品中滴加少量的紫色石蕊試液，觀察是否變紅．
（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為59%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　　）
A．甲烷燃燒B．乙烯與溴水反應(yīng)
C．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)D．甲烷制炭黑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某一元醇8g與足量的金屬鈉完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到2.8L氫氣．該物質(zhì)可能是（　　）
A．CH3OHB．C2H5OHC．C3H7OHD．C4H9OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．氫元素的2種核素${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H，回答下列問題：
（1）在相同條件下，${\;}_{1}^{1}$H形成的單質(zhì)與${\;}_{1}^{2}$H形成的單質(zhì)的密度之比為1：2．
（2）1mol ${\;}_{1}^{1}$H的單質(zhì)與1mol ${\;}_{1}^{2}$H的單質(zhì)中，其質(zhì)子的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）由${\;}_{1}^{1}$H和18O組成的水，其摩爾質(zhì)量約為20g•mol-1；．由${\;}_{1}^{2}$H和16O組成的水，其摩爾質(zhì)量約為22g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
B．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-
D．與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．氧氣、干冰、硫酸、燒堿B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿
C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料．
Ⅰ．（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，同時(shí)也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時(shí)2mol C=O鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度
（2）某溫度下，將5mol CH3OH和2mol O2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應(yīng)達(dá)到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
Ⅱ．CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成．
（3）若電解質(zhì)為25%的KOH溶液，電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-；
（4）若電解質(zhì)溶液改為酸溶液，請(qǐng)寫出甲醇燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+；
（5）最近有人制造了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極加入CH3OH，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池的正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．電池工作時(shí)，固體電解質(zhì)里的O2-向CH3OH極推動(dòng)．
（6）與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的19.4倍（保留一位小數(shù)）．

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