下列離子方程式中，正確的是（   ）

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－
B．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋
C．NaHS電離方程式：NaHS Na＋+HS－
D．NH4Cl水解反應(yīng)：NH4+＋2H2O NH3·H2O+H3O+

D

解析試題分析：A、氯氣通入水中與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式，錯(cuò)誤；B、用銅做電極電解CuSO4溶液，銅是活潑電極，陽(yáng)極反應(yīng)為：Cu - 2e-=Cu2+，而不是OH-放電，錯(cuò)誤；C、NaHS屬于鹽類為強(qiáng)電解質(zhì)，連接符號(hào)應(yīng)該用等號(hào)，錯(cuò)誤；D、NH4Cl水解反應(yīng)：NH4+＋2H2O NH3·H2O+H3O+，正確。
考點(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至過(guò)量，整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示），近似地用如下圖曲線表示，應(yīng)為(     )

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3—離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是

A．甲為AlCl3，乙為NaHCO3
B．溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3—、SO42—
C．在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O。
D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列兩種物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（  ）

A．HNO3和Na2CO3B．NaCl和AgNO3
C．K2SO4和BaCl2D．HNO3和BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此氯氣是電解質(zhì)
B．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)
C．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液
D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）

A．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)
B．NH3的水溶液能夠?qū)щ�，所以NH3是電解質(zhì)
C．液態(tài)Cl2不導(dǎo)電，所以Cl2是非電解質(zhì)
D．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（  ）

A．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：
B．向次氯酸鈣溶液通入SO2：
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：
D．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無(wú)色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3-
C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、NO3-
D．＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．SO2 

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