下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是

A．氯氣溶于水得氯水，該溶液能導電，因此氯氣是電解質(zhì)
B．CaCO3飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)
C．導電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液
D．HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)

D

解析試題分析：A、氯水能導電，是因為氯氣與水反應生成了HCl、HClO電解質(zhì)，錯誤；B、CaCO3飽和溶液導電能力很弱，是因為CaCO3難溶于水，CaCO3是強電解質(zhì)，錯誤；C、導電能力的強弱還與溶液的濃度有關(guān)，錯誤；D、HF的水溶液中既有H+、F－，又有大量的HF分子，說明HF部分電離，為弱電解質(zhì)，正確。
考點：本題考查電解質(zhì)、弱電解質(zhì)等概念。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能正確表示下列反應的離子方程式為

A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3— + OH— ＝ CO32—＋ H2O
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2 + ClO— + 2OH—＝ SO42— ＋ Cl—＋H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS + 2H＋＝ H2S↑+ Ba2+
D．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋＝H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．溶于水的強電解質(zhì)在水中完全電離
B．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)一定是離子化合物
D．強電解質(zhì)溶液的導電性一定大于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電離方程式書寫錯誤的是（  ）

A．CaCl2=Ca2++2Cl— B．H2CO3H＋＋HCO3－
C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ D．NaClO=Na++Cl O—

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是（  ）

A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、K+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32- D．K+、Cu2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是（   ）

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O 2H++Cl－+ClO－
B．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu ＋O2↑＋4H＋
C．NaHS電離方程式：NaHS Na＋+HS－
D．NH4Cl水解反應：NH4+＋2H2O NH3·H2O+H3O+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（  ）

A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 
B．碳酸鈣與醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++ CO2↑+H2O  
C．鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O 
D．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在強酸性溶液中，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是(     ) 

A．Ca2+、CH3COOH、Cl?、Na+B．Fe3+、Mg2+、SO42?、NO3?
C．NH3·H2O、Ba2+、Na+、Cl?D．K+、Cl－、Mg2+、CO32?

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式，正確的是(     )。

A．碳酸氫鈉和燒堿溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O
B．石灰水中通入過量的CO2： CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O
C．稀硫酸和氫氧化鋇：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．氯化鐵溶液和氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

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