【題目】縱觀古今，化學與生活皆有著密切聯(lián)系。下列有關說法錯誤的是

A. “梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

B. 制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色

C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣

D. 芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結晶放熱，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學能繼而轉(zhuǎn)化為熱能

【答案】C

【解析】A、梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，故A正確；B、煙花放出五彩繽紛的顏色和元素的顏色反應、煙花中的加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑有關系，故B正確；C、碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣來產(chǎn)生二氧化碳，故C錯誤；D、Na2SO410H2O失水和結晶屬于化學變化，能量轉(zhuǎn)換形式為化學能和熱能的轉(zhuǎn)化，白天在陽光下曝曬后失水，轉(zhuǎn)換形式為太陽能和化學能的轉(zhuǎn)化，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)能夠表現(xiàn)出多種性質(zhì)，也對應著多種分類方法。下列說法正確的是( )

A. 由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物

B. CO是非金屬氧化物，也是是酸性氧化物

C. 稀豆?jié){是常見的膠體，故能發(fā)生丁達爾效應

D. 有單質(zhì)參加的化學反應一定屬于氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 乙酸的同分異構體只有甲酸甲酯

B. 能與碳酸鈉溶液反應的有機物一定含有羧基

C. 可以用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲酸、乙醛及乙酸乙酯

D. 1mol苯甲酸在濃硫酸存在下與足量乙醇反應可以得到1mol苯甲酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. Na2O2和KMnO4分別制得1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均是4NA

B. 標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 若1L 0.2mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，則膠體微粒數(shù)為0.2NA

D. 用惰性電極電解1L0.lmol·L-1的食鹽水，兩極共收集到0.28mol的氣體，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.34NA（不考慮氣體的溶解）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的—組離子是

A. K+、AlO2-、Cl-、SO42-

B. Fe2+、HCO3-、K+、SO42-

C. Na+、Cl-、AlO2-、NO3-

D. NH4+、NO3-、I-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（15分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ.取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ.酸化，滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32+I2=2I+ S4O62）。

回答下列問題：

（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為________________；若消耗Na2S2O3 溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。

（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏___________。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含Na＋、Fe3+、Al3+、SiO32-、HCO3-、SO42-、Cl-中的幾種離子。為了確定其成分，設計了如下實驗；

① 取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大最氣泡逸出，得到透明溶液；

② 在① 反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

下列推斷正確的是

A. 溶液中一定含Na＋、Cl- B. 溶液中可能含SO42-、Fe3+

C. 溶液中一定含HCO3-、Cl- D. 溶液中一定不含SiO32-、Al3+、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁流體是電子材料的新秀。將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在36～55nm的磁流體。下列說法中正確的是

A．所得的分散系屬于懸濁液

B．用光束照射該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應

C．所得的分散系中分散質(zhì)為Fe2O3

D．分散系為膠體，膠粒直徑即Fe(OH)3分子直徑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗采用下列步驟進行：

①準確稱量mg樣品（在2—3g范圍內(nèi)）：

②向樣品中加入l0mL 6 mol · L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液：

③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應完全；

④趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全：

⑤過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復操作至恒重。

請回答下列問題：

（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是_____________________________。

（2）加入氯水后，反應的離子方程式為_____________________________。

（3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為_________________________。

（4）若不用氯水，可用下列試劑中的_________代替（填序號）。

A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

（5）步驟⑤中檢驗沉淀是否洗凈的方法是________。

（6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為：_______（請把結果約到最簡）。

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