【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－

B.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：K＋、OH－、Cl－、NO3－

C.常溫下，＝1.0×1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－

D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO32－、S2－、Cl－

【答案】B

【解析】

A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有HCO3-，與OH－不能大量共存，故A錯誤；

B．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液顯堿性，K＋、OH－、Cl－、NO3－之間不反應，與NaAlO2溶液中的離子也不反應，能大量共存，故B正確；

C．常溫下，＝1.0×1012的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2＋、NO3－發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和NO而不能大量共存，故C錯誤；

D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液具有強氧化性,還原性離子不能大量共存，S2、SO32具有還原性而不能大量共存，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在不同溫度下，該反應達平衡狀態(tài)時的部分數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（ ）

溫度

平衡濃度(mol·L－1)

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

T2

0.1

A.若T2＞T1，則該反應的ΔH＜0

B.向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加

C.NH3體積分數(shù)不變時，說明該反應達到平衡

D.T1、T2時，轉化的H2NCOONH4的物質的量Δn(T2)＝2Δn(T1)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應并達到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）

A. 升高溫度，X的體積分數(shù)減小

B. 增大壓強(縮小容器體積)，Z的濃度不變

C. 保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D. 保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)__c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氫氧化鈉與pH=1的醋酸等體積混合后溶液呈__性，溶液中c(Na+)___c(CH3COO-)(填“＞”“=”或“＜”)；

（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液，按pH由小到大順序為______________。

（3）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進”、“抑制”）其水解。

（4）已知：難溶電解質Cu(OH)2在常溫下的KSP=2×10-20，則常溫下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液的pH最小為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列兩種物質的說法，正確的是

A. 核磁共振氫譜都有3個吸收峰

B. 都不能發(fā)生消去反應

C. 都能與Na反應生成H2

D. 都能在Cu作催化劑時發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】PCl3是制造有機磷農藥和磺胺嘧啶類醫(yī)藥的原料，其制備方法是將熔融黃磷(P4)與干燥氯氣進行氯化反應。

(1) PCl3遇水會強烈水解，寫出PCl3與水反應的化學方程式：________。

(2) 制得的PCl3粗產品中常含有POCl3、PCl5等雜質。通過實驗測定粗產品中PCl3的質量分數(shù)，實驗步驟如下(不考慮雜質的反應)：

a. 迅速移取20.00 g PCl3粗產品，加水完全水解后，再配成500.00 mL溶液；

b. 量取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入0.500 0 mol·L－1碘溶液20.00 mL和1.000 mol·L－1(NH4)3BO3溶液30.00 mL，振蕩；

c. 加入2～3滴淀粉溶液，用1.000 0 mol·L－1 Na2S2O3標準溶液滴定過量的碘，滴至終點時消耗Na2S2O3標準溶液12.00 mL。

已知測定過程中的部分反應為H3PO3＋H2O＋I2H3PO4＋2HI，3HI＋(NH4)3BO3===3NH4I＋H3BO3，I2＋Na2S2O3―→Na2S4O6＋NaI(未配平)。

①步驟b中加入(NH4)3BO3溶液的目的是________。

②判斷步驟c中滴定終點的方法為________。

③根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算制得粗產品中PCl3的質量分數(shù)(寫出計算過程)。_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將A和B各0.32 mol充入10 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(s)+B(g)2C(g) △H<0，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表，則下列說法正確的是

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A.反應前2 min的平均反應速率v(C)=0.004 mol/(L·min)

B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前，v(逆)>v(正)

C.其他條件不變，起始時向容器中充入各0.64 mol的A和B，平衡時n(C)<0.48 mol

D.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32 mol B和0.16 mol C，再達到平衡時，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（單位：kJmol－1）：

（1）把1mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要___（填“吸收”或“放出”）243kJ能量。

（2）由表中所列化學鍵形成的單質分子中，最穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最不穩(wěn)定的是___。

（3）發(fā)射火箭時用氣態(tài)肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知32gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應放出568kJ的熱量，熱化學方程式是：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：,達到平衡后測得A氣體的濃度為,保持溫度不變,將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后,測得A濃度為,則下列敘述正確的是

A.平衡向正反應方向移動B.

C.B的物質的量濃度減小D.C的體積分數(shù)降低

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