【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫.反應(yīng)原理為:2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)△H=﹣632kJmol1 . 如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖.下列說法正確的是(

A.電極a為電池的正極
B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e=4 OH
C.電路中每流過4mol電子,電池內(nèi)部釋放632kJ熱能
D.每17gH2S參與反應(yīng),有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

【答案】D
【解析】解:A、由2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O反應(yīng),得出負(fù)極H2S失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則a為電池的負(fù)極,故A錯誤;
B、正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+4H++4e=2H2O,故B錯誤;
C、電路中每流過4mol電子,則消耗1mol氧氣,但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,所以電池內(nèi)部幾乎不放出能量,故C錯誤;
D、每17g即 =0.5molH2S參與反應(yīng),則消耗0.25mol氧氣,則根據(jù)O2+4H++4e=2H2O,所以有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū),故D正確;
所以答案是:D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)一定屬于放熱反應(yīng)的是

A. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

B. 反應(yīng)物能量比生成物能量低的反應(yīng)

C. 化學(xué)鍵斷裂吸收的能量比化學(xué)鍵形成放出的能量少的反應(yīng)

D. 不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3dxH2O]常用作塑料阻燃劑.

(1)堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用,是由于其受熱分解需吸收大量熱量和
(2)[MgaAlb(OH)c(CO3dxH2O]中的a、b、c、d的代數(shù)關(guān)系式為
(3)為確定堿式碳酸鋁鎂的組成,進(jìn)行如下實驗:
①準(zhǔn)確稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.560L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率( ×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水,600℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物).
根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH):n(CO32)(寫出計算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:CH3﹣CH═CH2+HBr﹣→CH3﹣CHBr﹣CH3(主要產(chǎn)物).1mol某烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O.該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化.
(1)A的化學(xué)式: , A的結(jié)構(gòu)簡式:
(2)上述反應(yīng)中,①是反應(yīng),⑦是反應(yīng).(填反應(yīng)類型)
(3)寫出C、D、E、H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式: C , D , E , H
(4)寫出D﹣→F反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空
(1)稀硫酸跟氧化鎂反應(yīng)(寫出離子方程式)
(2)鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)
(3)Cu2++2OH=Cu(OH)2↓(寫出化學(xué)方程式)
(4)氫氧化鐵膠體制備(寫出化學(xué)方程式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下(不含電解)發(fā)生轉(zhuǎn)化,其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是(

選項

W

X

Y

Z

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

Na2O2

NaOH

Na2CO3

CC

Cu

CuSO4

CuCl2

Cu(OH)2

D

Al

Al2(SO43

AlCl3

NaAlO2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié):歸納正確的是( ) ①向0.1molL1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,平衡向正反應(yīng)方向移動,電離程度增大;②常溫下,pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,則有c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO
③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同;④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka;醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh;水的離子積為Kw;則有:KaKh=Kw
A.①②④
B.②④
C.②③
D.①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖表示A~E五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì)。回答下列問題:

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A.___,B.___,C.____,D.____,E.____。

(2)寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式:

B→C:____________________________________________________________;

D→E:____________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu +2H2SO4() CuSO4+SO2↑+2H2O,其中硫元素被________(氧化還原,下同),發(fā)生__________反應(yīng);濃H2SO4_______劑,具有___________性。在該反應(yīng)中,若消耗了32gCu,則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子 。

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