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【題目】對于100mL0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，下列有關說法正確的是（ ）

A.實驗室配制該溶液，定容時仰視刻線，所配制溶液濃度偏大

B.該溶液稀釋10倍后，c(Na＋)＝0.05 mol·L-1

C.從該溶液中取出10mL，所取溶液中溶質的物質的量濃度為0.05 mol·L-1

D.該溶液中含有Na2CO3的質量為5.3g

【答案】D

【解析】

A．定容時仰視刻度線，溶液體積V偏大，由c＝可知，所配制溶液的濃度偏低，故A錯誤；

B．0.5molL﹣1 Na2CO3溶液中，c(Na+)＝1molL﹣1，該溶液稀釋10倍后，c(Na+)＝0.1molL﹣1，故B錯誤；

C．從該溶液中取出10mL，溶液中溶質的濃度不變，所取溶液中溶質的物質的量濃度為0.5molL﹣1，故C錯誤；

D．100mL 0.5molL﹣1 Na2CO3溶液，n＝cV＝0.5molL﹣1×0.1L＝0.05mol，其質量為m＝nM＝0.05mol×106g/mol＝5.3g，故D正確；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是

A.N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%

B.催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成

C.在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移

D.催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H是有機化學重要的中間體，能用于合成藥物和農藥，其合成路線如圖：

（1）E的結構簡式是___；可以測量G的相對分子質量的儀器為___。

（2）B中含氧官能團的名稱是__。

（3）A的分子式為C7H8，A生成B的化學反應方程式為___，反應類型是___。

（4）試劑Y是___。

（5）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：____。

①能發(fā)生水解反應，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生銀鏡反應

③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子

（6）根據題干信息，以苯為原料(無機試劑任選)，畫出制備防彈材料的流程示意圖___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過碳酸鈉(2Na2CO33H2O2)又名過氧碳酸鈉，白色顆粒狀粉末，其水溶液呈堿性，50℃可分解為碳酸鈉和過氧化氫，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質，是很好的消毒劑、漂白劑、供氧劑。以工業(yè)碳酸鈉和H2O2為原料制備過碳酸鈉的實驗裝置及步驟：

I.稱取10.0g碳酸鈉，溶于40mL蒸餾水中，冷卻至273K待用。

II.量取15mL30%的H2O2溶液加入到三頸燒瓶中，冷卻至273K后，加入復合穩(wěn)定劑，攪拌均勻。

III.在控溫及攪拌條件下，將碳酸鈉溶液滴入到步驟II的混合液中，待反應液冷卻至268K左右，邊攪拌邊加入4.0gNaCl，靜置結晶。

IV.過濾，用無水乙醇洗滌后，真空干燥。

請回答以下問題：

（1）球形冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有__________________(填化學式)。

（2）制備過程中涉及的反應及干燥等操作均需在較低溫度下進行，原因是________________。

（3）步驟II中加入復合穩(wěn)定劑的目的之一是與工業(yè)碳酸鈉中含有的Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，以防Fe3+對制備反應產生不良影響。該不良影響是指__________________________。

（4）步驟IV中完成"過濾”操作所需玻璃儀器有燒杯、____________和____________.

（5）產品中H2O2含量的測定

準確稱取產品0.1000g于碘量瓶中，加入50mL蒸餾水，并立即加入6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再加入lgKI固體(過量)，搖勻后于暗處放置10min，加入適量指示劑，用0.1000rnol·L－1Na2S2O3標準液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液17.00mL。(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)

①所加指示劑的名稱是____________;確定達到滴定終點的依據是_____________

②若加入KI固體搖勻后未將碘量瓶“在暗處放置10min”，就立即進行滴定操作，測定的結果將會____________(選填“偏大"、“偏小”或“無影響”)。

③根據實驗數據計算產品中H2O2的質量分數為____________%。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是高中化學計算的核心：

（1）相同物質的量的NH3和H2S的質量比___，分子個數比為___，同溫同壓下的體積比__，所含氫原子的個數比為____．

（2）現有m g某氣體，它的一個分子由四原子構成，它的摩爾質量為M g/mol．設阿伏伽德羅常數為NA，則：

①該氣體的物質的量為____mol．

②該氣體中所含的原子總數為____個．

③該氣體在標準狀況下的體積為___L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的短周期主族元素，其中X的某同位素可用于測量文物年代，M為由X元素構成的一種單質。甲和丁兩種物質都由W和Y元素組成，乙由Y和Z元素組成，常溫下為氣體，具有漂白性，戊為二元強酸。它們之間的轉化關系如下，下列敘述正確的是（ ）

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞ZB.原子半徑順序：Z＞Y＞X＞W

C.丁的水溶液適用于醫(yī)用傷口消毒及環(huán)境消毒D.常溫常壓下，M能和丙發(fā)生化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在生產生活中都有重要的應用。

(1)已知HClO的殺菌能力比ClO-強。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣—氯水體系，該體系中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數（a）隨pH變化的關系如圖所示。由圖分析，要使氯水的殺菌效果最好，應控制溶液的pH范圍是_____________，當pH=7.5時，氯水中含氯元素的微粒有_____________________。

(2)工業(yè)上用氯氣與石灰乳生產漂白粉的化學方程式為_______________________。

(3)二氧化氯(ClO2)是國際上公認的高效、安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應為2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2↑+ 2X + 2H2O。

①X的化學式為______________。

②ClO2和Cl2均是生活中常用的消毒劑，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍（消毒效率以物質單位物質的量得到的電子數表示，還原產物均為Cl-。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl、NHCl2和NCl3)。

(1)氯胺作飲用水消毒劑是因為水解生成具有強烈殺菌作用的物質，該物質的結構式為________，二氯胺與水反應的化學方程式為_____________。將0.01 mol NCl3通入100 mL 0.5 mol/L Na2SO3溶液中，轉移電子的物質的量為_______mol。

(2)已知部分化學鍵的鍵能和化學反應的能量變化如下表和下圖所示。

則反應過程中的△H2=____kJ·mol-1，表中的x=_____。

(3)在密閉容器中反應NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)達到平衡，通過熱力學定律計算，不同溫度下理論上NH2Cl的體積分數隨的變化如下圖所示。

①a、b、c三點對應平衡常數的大小關系是(分別用Ka、Kb、Kc表示)_________。b點時，該反應的平衡常數為________；

②T2℃，Q點對應的速率：__________(填“>”、“<”或“=”)；

③在氨氯比一定時，提高NH3的轉化率的方法是__________(任寫1種)；

④若產物都是氣體，實驗測得NH2C1的體積分數始終比理論值低，原因可能是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：

①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：__________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。(已知反應：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－)計算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示)，寫出計算過程__________。

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