【題目】下列關(guān)于雜化軌道的敘述中不正確的是

A. 分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾

B. 雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對

C. SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵

D. 苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵

【答案】A

【解析】

A. 根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構(gòu)型；sp3雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型都是四面體形，不一定是正四面體；有一對孤電子對，空間構(gòu)型是三角錐型；有兩對孤電子，所以分子空間構(gòu)型為V形；sp2雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型是平面三角形；sp雜化，無孤電子對數(shù)，空間構(gòu)型都是直線形，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾，A錯誤；

B. 雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，B正確；

C. SF2分子中價層電子對=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化；C2H6分子中價層電子對==4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，C正確；

D. 苯分子中的6個碳原子全部以sp2方式雜化，每個碳原子形成三個sp2雜化軌道，其中一個與氫原子成σ鍵，另外兩個與相鄰碳原子也成σ鍵，每個碳原子剩余一個p軌道，6個碳原子的p軌道共同形成一個大π鍵，D正確；

故合理選項為A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽

和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.

C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同

D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，其熱化學方程式為____。

(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s

0

1

2

c(NO)/ mol·L－1

1.00×10－3

4.50×10－4

2.50×10－4

c(CO)/mol·L－1

3.60×10－3

3.05×10－3

2.85×10－3

時間/s

3

4

5

c(NO)/ mol·L－1

1.50×10－4

1.00×10－4

1.00×10－4

c(CO)/ mol·L－1

2.75×10－3

2.70×10－3

2.70×10－3

請回答下列問題：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝____；

②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____；

③上述條件下，測得某時刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol/L，則此時反應(yīng)處于____狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進行”或“向左進行”)

(3)實驗室常用0.10 mol/L KMnO4標準酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標準液滴待測液)，其反應(yīng)原理為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

①KMnO4標準液應(yīng)裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

② 清水洗凈滴定管后直接裝入標準液，則測定結(jié)果會____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

③ 滴定過程中發(fā)現(xiàn)一段時間后反應(yīng)速率明顯加快，除去溫度的影響，你認為最有可能的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家利用H2－N2生物燃料電池，以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，在室溫條件下即實現(xiàn)合成NH3的同時還獲得電能，其工作原理如下圖所示：

下列敘述不正確的是

A.該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

B.正極反應(yīng)：N2+6e-+6H+ = 2NH3

C.電池工作時H2在負極發(fā)生還原反應(yīng)

D.電子沿X極板經(jīng)導(dǎo)線向Y極板遷移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)φ(X)隨pH的變化如圖所示。

下列敘述錯誤的是（ ）

A.pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)

B.lg[K2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的凈出率為70%時，所采用的實驗條件為___________________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以TiOCl42－形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：

溫度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%

92

95

97

93

88

分析40℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。

（5）若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式計算）。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。

（6）寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有X、Y、Z、T四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。

元素

相關(guān)信息

X

原子的1s軌道上只有1個電子

Y

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)

Z

空氣中含其單質(zhì)，原子的最外層未成對電子數(shù)是該元素所在周期中最多的

T

負二價的元素T的氫化物在通常情況下是一種液體，且T的質(zhì)量分數(shù)為88.9%

(1) Z2X4分子中Z原子采取________雜化，寫出與之互為等電子體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_____________________

(2) Cl2T分子的空間構(gòu)型___________, Z2T的電子式_________________

(3) 請用價層電子對互斥理論解釋ZX和ZX3的鍵角∠XZX的大小：_____________。

(4) Y晶體的晶胞如圖所示，該晶胞含有______個Y原子，若晶胞的密度為d g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA(mol－1)，則晶胞參數(shù)為a＝_______ pm。(用含d 、NA的式子表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的。下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強于X

C.Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.X和Y都只能形成一種氧化物

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