Question

11．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
Ⅰ．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（填序號），還缺少的儀器有玻璃棒，100mL容量瓶（寫儀器名稱）；
（2）計算配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸時應(yīng)選用①（選填①10mL、②50mL、③100mL）規(guī)格的量筒；
Ⅱ．誤差分析：（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
（1）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：偏低；
（2）若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度無影響；
（3）定容時，眼睛仰視，則所配制的溶液濃度偏低．

Answer 1

分析 I、（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制步驟選擇使用儀器即還缺少的儀器；
（2）根據(jù)c=計算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)100mL1mol/L的稀硫酸中硫酸的物質(zhì)的量計算出需要濃硫酸的體積，根據(jù)計算結(jié)果選擇量筒的規(guī)格．
II．根據(jù)c=$\frac{n}{V}$結(jié)合操作過程對n和V的影響來分析．

解答 解：I．（1）制100mL　1mol/L的稀硫酸的配制步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用量筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，需要使用的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器為：②④⑥，還缺少的儀器為：玻璃棒、100mL容量瓶，
故答案為：②④⑥；玻璃棒、100mL容量瓶；
（2）圖示中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為：$\frac{1mol/L×0.1L}{18.4mol/L}$≈0.0054L=5.4mL；應(yīng)該選用①10mL量筒，
故答案為：5.4；①；
II．（1）定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又滴加蒸餾水至刻度，會導致溶液濃度偏小，故答案為：偏低；
（2）若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，對所配制的溶液濃度無影響，故答案為：無影響；
（3）定容時，眼睛仰視，則所配制的溶液的體積偏大，則濃度偏小，故答案為：偏低．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意掌握誤差分析的方法與技巧．