Question

(8分)用98%的濃硫酸(其密度為1．84g/cm3)配制100mL 1．0mol·L－1 稀硫酸，若實驗儀器有： A 100mL量筒 B 托盤天平 C 玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒

F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為 mL

（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，即注入容量瓶中

D．將準確量取的18．4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

 

Answer 1

26 （1）5．4 （2）CEFGH （3）① (4)BCD

【解析】

試題分析：（1）98%的濃硫酸（其密度為1．84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為：c=1000×1．84×98%/98=18．4mol/L，配制100mL 1．0mol?L-1稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1．0mol/L×0．1L/18．4mol/L≈0．0054L=5．4mL， 答案為：5．4；（2）配制100mL 1．0mol?L-1稀硫酸需要使用的儀器有：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以需要選用的儀器的為：CEFGH，答案為：CEFGH；（3）①定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高，①正確；②容量瓶使用前未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液最終體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，②錯誤；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故③錯誤；答案為：①．（4）A．容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用容量瓶前檢查它是否漏水，避免影響配制結(jié)果，A正確；B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，B錯誤；C．將濃硫酸稀釋后，立即注入容量瓶中，會導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C錯誤；D．容量瓶為定容儀器，不能用于溶解或者稀釋溶質(zhì)，只能用于配制溶液，D錯誤；E．定容后需要進行搖勻，方法為：塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，E正確；答案為：BCD。

考點：考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。