【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是 ( )

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O

B. 向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2:OH-+CO2＝HCO3-

C. 在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 鐵粉：4Fe+12H+ +3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O

D. Al2(SO4)溶液中加入過(guò)量氨水：Al3＋＋4NH3H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O

【答案】D

【解析】

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2O，A正確；

B. 向澄清石灰水中通入過(guò)量的CO2生成碳酸氫鈣：OH-+CO2＝HCO3-，B正確；

C. 根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，在含3a mol HNO3的稀溶液中加入a mol 鐵粉，鐵反應(yīng)后被氧化成亞鐵離子和鐵離子，硝酸完全反應(yīng)，設(shè)生成鐵離子為xmol，生成亞鐵離子為ymol，則x+y=a，3x+2y+=3a，解得：x=0.25a、y=0.75a，即反應(yīng)生成的鐵離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：3，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe+12H+ +3NO3-＝Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O，C正確；

D. Al2(SO4)溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:

電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑

電解過(guò)程中,以下判斷正確的是( )

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O

陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

D

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溶液中加入酚酞呈紅色。下列離子在該溶液中能大量存在的是 （ ）

A.Fe3+B.AlO2-C.HCO3-D.Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水是資源的寶庫(kù)：合理利用海水資源是當(dāng)今是世界研究的重點(diǎn)課題。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）列舉一項(xiàng)海水中的能源：__________ ，海水中儲(chǔ)量最大的資源是________ ，獲得該資源最古老的方法是____________。

（2）海水中還有大量NaCl，MgCl2等鹽類(lèi)物質(zhì)，從海水中獲得純凈NaCl的分離提純方法有過(guò)濾、______。

（3）目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：

提示： MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl26H2O； MgO的熔點(diǎn)為2852℃，無(wú)水MgCl2的熔點(diǎn)為714℃。

①操作②的名稱(chēng)___________、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。

②用氯化鎂電解生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為：_____________________。

（4）粗鹽提純后的的鹵水中含有大量的溴，從中提取溴的部分過(guò)程如下：

實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品已被保護(hù)，夾持裝置已略去）

①A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示） __________________________________________；

②A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是______________________________________；

③B裝置中b氣體是SO2,目的是吸收富集Br2，此處離子方程式為___________________________________；

④向B裝置中再次通入Cl2得到單質(zhì)溴，對(duì)液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。蒸餾應(yīng)該選擇下列儀器_____（填序號(hào)） 。

。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過(guò)量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)生成的沉淀量達(dá)到最大時(shí),消耗NaOH溶液的體積V=100ml

B. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí),參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4mol

C. 參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g>m>3.6g

D. 當(dāng)金屬全部溶解時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定為2.24L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣與下列物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的是(　　)

A.氫氣B.金屬鈉C.氯化鐵D.硫酸亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于組成生物體的化學(xué)元素，下列敘述不正確的是

A. 組成生物體的化學(xué)元素，可以分成大量元素和微量元素

B. 組成不同生物體的化學(xué)元素不僅種類(lèi)大體相同含量也基本相同

C. 組成生物體的化學(xué)元素，沒(méi)有一種是生物界所特有的

D. 組成玉米和家兔的最基本元素都是碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，化學(xué)方程式為2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B. 圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

C. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D. 根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯元素是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的非金屬元素。

(1)生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過(guò)程中會(huì)形成金屬氯化物(如NaCl)和Cl2等物質(zhì)，對(duì)金屬爐壁造成腐蝕。

①NaCl和Cl2中化學(xué)鍵的類(lèi)型分別是________和________。

②燃煤過(guò)程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(標(biāo)況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________

(2)已知：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)　ΔH1＝－196.46 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.84 kJ·mol－1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH3＝－184.60 kJ·mol－1

在催化劑作用下，用H2O2(l)可除去上述燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________。

(3)使用“催化轉(zhuǎn)化器”可以減少尾氣中的CO和NOx，轉(zhuǎn)化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋NOx→N2＋CO2(未配平)，若x＝1.5，則化學(xué)方程式中CO2和N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為___。

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