【題目】氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素。

(1)生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一,但生物質(zhì)中氯含量較多,燃燒過程中會(huì)形成金屬氯化物(NaCl)Cl2等物質(zhì),對(duì)金屬爐壁造成腐蝕。

NaClCl2中化學(xué)鍵的類型分別是________________。

②燃煤過程中生成的SO2會(huì)與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),生成硫酸鹽和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(標(biāo)況)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________

(2)已知:2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH1=-196.46 kJ·mol1

H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.84 kJ·mol1

Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH3=-184.60 kJ·mol1

在催化劑作用下,用H2O2(l)可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl2。依據(jù)上述已知反應(yīng),寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________________。

(3)使用催化轉(zhuǎn)化器可以減少尾氣中的CONOx,轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NOx→N2+CO2(未配平),x=1.5,則化學(xué)方程式中CO2N2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為___。

【答案】離子鍵 共價(jià)鍵(或非極性鍵) 2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2 H2O2(l)+Cl2(g)===2HCl(g)+O2(g) ΔH=+3.01 kJ/mol 31

【解析】

(1)NaCl屬于離子化合物,含有離子鍵,Cl2中氯原子之間形成共價(jià)鍵;
②由題目信息可知,SO2NaCl等物質(zhì)生成硫酸鈉和Cl2,根據(jù)S、O原子比例關(guān)系可知,應(yīng)有氧氣參與反應(yīng),配平書寫化學(xué)方程式;
(2)發(fā)生反應(yīng):H2O2(l)+Cl2(g)=2HCl(g)+O2(g),
已知:a:2H2O2(l)===2H2O(l)O2(g) ΔH1=-196.46 kJ·mol1

b:H2(g)1/2O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.84 kJ·mol1

c:Cl2(g)H2(g)===2HCl(g) ΔH3=-184.60 kJ·mol1

根據(jù)蓋斯定律,abc可得:H2O2(l)+Cl2(g)=2HCl(g)+O2(g),反應(yīng)熱也進(jìn)行相應(yīng)的計(jì)算,進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式;

(3)可利用定一法進(jìn)行配平,把CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,則可以分別配出CO2、NO1.5N2的系數(shù),然后再化為最簡整數(shù),進(jìn)行計(jì)算。

(1)NaCl是離子化合物,含有的化學(xué)鍵是離子鍵,Cl2是共價(jià)化合物,含有的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵;

②每生成1mol Cl2,氯元素轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023,已知生成標(biāo)況下22.4 L Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×1023,則SO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023,,生成硫酸鹽Na2SO4,其中NaClSO2都為還原劑,反應(yīng)還需要氧氣作氧化劑參與,因此反應(yīng)方程式為2NaClSO2O2Na2SO4Cl2;

因此,本題正確答案是離子鍵;共價(jià)鍵(或非極性鍵) ;2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2;

(2)將題干中三個(gè)熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為a、b、c,abcH2O2(l)Cl2(g)===2HCl(g)O2(g) ,由蓋斯定律有ΔH=(-196.46 kJ·mol1) –(-285.84 kJ·mol1)+( 184.60 kJ·mol1)=+3.01 kJ/mol ,因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2O2(l)Cl2(g)===2HCl(g)O2(g) ΔH=+3.01 kJ/mol。

因此,本題正確答案是H2O2(l)+Cl2(g)===2HCl(g)+O2(g) ΔH=+3.01 kJ/mol;

(3)轉(zhuǎn)換過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CO+NOx→CO2+N2(未配平),若x=1.5,可利用定一法進(jìn)行配平,把CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1,則CO、NO1.5、N2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為:1、,然后都乘3,化成整數(shù),即3CO+2NO1.5→3CO2+N2,則化學(xué)方程式中CO2N2的系數(shù)之比為3:1,

因此,本題正確答案是::1。

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