【題目】已知酸性：H2SO4>>H2CO3>> HCO3—，綜合考慮反應物的轉化率和原料成本等因素，將轉變?yōu)?/span>的方法有

A. 與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4

B. 與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2

C. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液

D. 與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液

【答案】B

【解析】

根據(jù)羧酸、酯、酚的性質，結合“強酸制弱酸”或“弱酸制更弱酸”的原理分析。

A. 在足量NaOH溶液中共熱生成的有機物是和CH3COONa，因H2SO4的酸性比苯甲酸、苯酚酸性都強，所以再加入適量H2SO4時將生成，不能得到，A項錯誤；

B. 在足量NaOH溶液中共熱生成的有機物是和CH3COONa，因為H2CO3的酸性比苯酚強，但比苯甲酸弱，所以再通入足量CO2時生成，B項正確；

C. 與稀H2SO4共熱后生成有機物和CH3COOH，因為苯酚的酸性比H2CO3弱，苯甲酸的酸性比H2CO3強，所以再加入足量NaHCO3溶液時生成，但與稀H2SO4共熱的反應是可逆反應，反應物轉化率不高，C項錯誤；

D. 與稀H2SO4共熱后生成有機物和CH3COOH，因為苯酚的酸性比HCO3-強，苯甲酸的酸性比H2CO3強，所以再加入足量Na2CO3溶液時生成，不能得到，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是（ ）

A.所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol·L-1

B.剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7∶8

C.原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1

D.反應過程中轉移的電子總數(shù)為0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：

①干冰與CO2； ②白磷與紅磷； ③Cl與Cl；

④液氯與氯水； ⑤與。

在上述各組物質中：

(1)互為同位素的是_____________；

(2)互為同素異形體的是__________，

(3)互為同分異構體的是_________；

(4)屬于同種物質的是_________。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鈷、鎳等金屬及其化合物在科學研究和工業(yè)生產中應用十分廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_________。

（2）酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示，中心離子為鈷離子，酞鈷分子中與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是_______(填1、2、3、4)，三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為_______(用相應的元素符號表示)；氮原子的雜化軌道類型為________。

（3）Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x，晶體屬于_______(填晶體類型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=________。

（4）NiO、FeO的晶體結構類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO(填“>”“<”或“=”)，原因是_________。

（5）NiAs的晶胞結構如圖所示：①鎳離子的配位數(shù)為_________。

②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為pg·cm-3，則該晶胞中最近的Ni2+之間的距離為________cm。(寫出計算表達式)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑩十種元素在周期表中的位置。

族

周期

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

⑩

3

⑤

⑥

⑦

③

⑧

⑨

回答下列問題：

(1)①、④按原子個數(shù)比1:1 組成的分子的電子式為____________________ ；由②、④兩種元素組成的一種無毒化合物的結構式為 _____________________。

(2)這10種元素中，化學性質最不活潑的元素是_____________(填元素符號，下同)，得電子能力最強的原子是__________________，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是_________________________。

(3)用化學方程式表示②和⑨兩種元素的非金屬性強弱：________________________ 。

(4)元素③的氣態(tài)氫化物和元素⑧的氣態(tài)氫化物中，易于制備的是 ____________________(填化學式)

(5)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應的水化物反應，其離子方程式為 ______________________________。

(6)元素 ①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式：___________________ ；寫出一種離子化合物的化學式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤氣中主要的含硫雜質有H2S以及CS2、COS等有機硫，煤氣燃燒后含硫雜質會轉化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標，脫除煤氣中H2S的方法有干法脫硫和濕法脫硫，其中濕法脫硫的原理是利用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS，再進一步被空氣氧化成Na2S2O3。

請回答下列問題：

（1）①Na2S2O3的化學名稱為___________。

（2）脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。

①COS的分子結構與CO2相似，COS的電子式為_____________。

②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為___________________；增大壓強，COS的轉化率_____________（填“提高”、“不變”或“降低”）。

③已知斷裂1mol化學鍵所需的能量如下：

化學鍵

H—H

C═O

C═S

H—S

E/kJmol-1

436

745

577

339

1072

H2還原COS發(fā)生的反應為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應的ΔH=________kJ·mol-1。

④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應為COS(g)+ H2 O(g) CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，在相同的時間內測得不同溫度下COS的轉化率（未達平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉化率與的關系如圖2所示。

由圖1可知，催化劑活性最大時對應的溫度約為_______；由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=____________（保留2位有效數(shù)字）。

（3）回收處理燃煤煙氣中SO2的方法之一是用氨水先將SO2轉化為NH4HSO3，再通入空氣將其氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有__________（填字母）。

a．增大氨水濃度 b．增大燃煤煙氣的流速 c．升高溫度 d．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=－a kJ.mol－1(a>0)。下列說法不正確的是

A. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率增大

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的質量不再發(fā)生變化

C. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達akJ

D. X和Y充分反應生成Z的物質的量不可能達到3 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。關于常溫下pH=2的H2C2O4溶液，下列說法正確的是（ ）

A. 1L溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B. 加入NaHC2O4固體，溶液酸性增強

C. c（H+）-c（OH-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）

D. 加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.b極發(fā)生的電極反應是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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