Question

7．現(xiàn)代世界產(chǎn)量最高的金屬是Fe、Al、Cu．
（1）Fe、Al、Cu三種元素第一電離能由高到低的排序?yàn)镃u、Fe、Al；Fe²⁺的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶．
（2）Cu（OH）₂溶于濃氨水形成深藍(lán)色銅氨溶液；乙二酸（）分子中碳原子雜化類型為SP²，分子中σ鍵比π鍵多5個(gè)．
（3）以下變化伴隨化學(xué)鍵破壞的是BCD（填下列選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）
A．冰融化   B．鋁氣化   C．AlCl₃溶于水  D．膽礬受熱變白
（4）二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)示意圖如圖，每個(gè)氧原子最近且等距離相鄰6個(gè)氧原子．

Answer 1

分析 （1）金屬性越強(qiáng)，越易失去一個(gè)電子，則第一電離能越��；Fe是26元素，核外電子數(shù)為26，失去2個(gè)電子形成Fe²⁺，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）氫氧化銅與氨水發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，生成可溶性絡(luò)合物；根據(jù)C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷，單鍵只含有1個(gè)σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；
（3）A．冰融化破壞分子間作用力；
B．鋁氣化破壞金屬鍵；
C．AlCl₃溶于水發(fā)生電離；
D．膽礬受熱變白破壞共價(jià)鍵．
（4）每個(gè)O原子連接2個(gè)Si原子，這2個(gè)Si原子除了連接該O原子外，還各連接3個(gè)O原子．

解答 解：（1）金屬性越強(qiáng)，越易失去一個(gè)電子，則第一電離能越小，金屬性：Al＞Fe＞Cu，則第一電離能由高到低的排序?yàn)镃u、Fe、Al；Fe是26元素，核外電子數(shù)為26，失去2個(gè)電子形成Fe²⁺，則Fe²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶，
故答案為：Cu、Fe、Al；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶；
（2）Cu（OH）₂溶于氨水發(fā)生反應(yīng)離子方程式：Cu（OH）₂+4NH₃H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O，形成深藍(lán)色溶液；乙二酸（）分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，則雜化類型為sP²；分子中含有2個(gè)C=O和2個(gè)C-O，2個(gè)O-H，1個(gè)C-C，則共有7個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，所以分子中σ鍵比π鍵多5個(gè)；
故答案為：深藍(lán)；sP²；5；
（3）A．冰融化破壞分子間作用力，分子間作用力不是化學(xué)鍵；
B．鋁氣化破壞金屬鍵，金屬鍵屬于化學(xué)鍵；
C．AlCl₃溶于水發(fā)生電離，破壞了共價(jià)鍵，共價(jià)鍵屬于化學(xué)鍵；
D．膽礬受熱變白破壞共價(jià)鍵，共價(jià)鍵屬于化學(xué)鍵；
所以變化伴隨化學(xué)鍵破壞的是BCD；
故答案為：BCD；
（4）每個(gè)O原子連接2個(gè)Si原子，這2個(gè)Si原子除了連接該O原子外，還各連接3個(gè)O原子，則2個(gè)Si原子另外連接了6個(gè)O原子，所以每個(gè)氧原子最近且等距離相鄰6個(gè)O原子；
故答案為：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律、電離能、化學(xué)鍵、晶胞計(jì)算等，難度中等，注意把握共價(jià)鍵的分類以及σ鍵和π鍵數(shù)目的判斷方法．