Question

下列說法不正確的是（）

    A． 0.1mol/L硫酸銨溶液中各離子的濃度由大到小的順序是：c （NH₄⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

    B． 在蘇打與小蘇打的混合溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH ^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣）

    C． 在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后紅色褪去，證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡

    D． 常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，一定都是放熱反應(yīng)

Answer 1

考點：  離子濃度大小的比較；離子方程式的書寫；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；鹽類水解的原理．

分析：  A．硫酸銨分子中含有2個銨根離子，且銨根離子水解程度較小、硫酸根離子不水解，則c （NH₄⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（H⁺）；

B．溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒分析；

C．鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸根離子水解平衡逆向移動；

D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，常溫常壓下可能是吸熱反應(yīng)．

解答：  解：A．0.1mol/L硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，則溶液顯示酸性：c（H⁺）＞c（OH^﹣），硫酸銨分子中含有2個銨根離子，且銨根離子水解程度較小、硫酸根離子不水解，則c （NH₄⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（H⁺），則溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c （NH₄⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣），故A正確；

B．在蘇打與小蘇打的混合溶液中一定存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH ^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（HCO₃^﹣），故B正確；

C．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后，紅色褪去，鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸根離子水解平衡逆向移動，驗證Na₂CO₃溶液中存在水解平衡，故C正確；

D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，可能是吸熱反應(yīng)，△H＞0，△S＞0，常溫下可能滿足△H﹣T△S＜0，故D錯誤；

故選D．

點評：  本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及鹽的水解原理及其應(yīng)用、反應(yīng)熱與自發(fā)進(jìn)行的判斷、離子濃度大小比較等知識，試題知識點較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．